【題目】某有機(jī)物A30g完全燃燒生成44gCO2和18g水。

(1)若A發(fā)生如圖反應(yīng):

已知:CH3CH=CHCHO

①A中官能團(tuán)的名稱______________

②請(qǐng)寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________;

③E可在______________________條件下生成C5H4O4

(2)若A發(fā)如下反應(yīng):

①請(qǐng)寫出A生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________;

②A生成E的反應(yīng)類型_____________;B生成C的反應(yīng)類型__________________

③A的一種同分異構(gòu)體A1可與A發(fā)生類似的反應(yīng),不過(guò)其生成的D1物質(zhì)含有八元環(huán)。請(qǐng)寫出A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

(3)若A發(fā)生如下反應(yīng):

①請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

②分子式為C9H18O2的物質(zhì)M與A屬于同一類物質(zhì),且可以酸性條件下水解為兩種相對(duì)質(zhì)量相同的物質(zhì),則符合條件的B的同分異構(gòu)體有__________種。

【答案】 醛基 Cu/O2 +2H2O 縮聚 加聚 HO-CH2-CH2-COOH HCOOCH3 2

【解析】44gCO218g水的物質(zhì)的量分別為=1mol =1mol,含有O的物質(zhì)的量==1mol,說(shuō)明該有機(jī)物中C、HO原子的個(gè)數(shù)比為121最簡(jiǎn)式為CH2O。

(1) ①根據(jù)流程圖,A能夠與銀氨溶液反應(yīng),說(shuō)明A中含有醛基,故答案為:醛基;

②根據(jù)A的最簡(jiǎn)式為CH2O,含有醛基,則A為甲醛(HCHO)A發(fā)生醛基的加成反應(yīng)生成BB,故答案為:

③根據(jù)流程圖,結(jié)合信息 CH3CH=CHCHO可知,乙醛與3分子甲醛反應(yīng)生成D,DD與氫氣加成后生成E,EE可在Cu/O2條件下發(fā)生催化氧化生成C5H4O4(),故答案為:Cu/O2

(2) A的最簡(jiǎn)式為CH2O。根據(jù)流程圖,A在硫酸作用下可以生成B(C3H4O2),B能夠生成高分子化合物C[(C3H4O2)n],說(shuō)明B中含有碳碳雙鍵,說(shuō)明A脫去了1分子水生成B,因此A中含有羥基;A在硫酸作用下能夠反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物D(C6H8O4),說(shuō)明脫去了2分子水,形成了環(huán)狀酯,因此ACH3CHOHCOOH。

A生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2H2O,故答案為:+2H2O;

A中含有羥基和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E;B中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,故答案為:縮聚;加聚;

A的一種同分異構(gòu)體A1可與A發(fā)生類似的反應(yīng),不過(guò)其生成的D1物質(zhì)含有八元環(huán),則A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:HO-CH2-CH2-COOH;

(3) A的最簡(jiǎn)式為CH2O。根據(jù)流程圖,A能夠與銀氨溶液反應(yīng),說(shuō)明A中含有醛基,結(jié)合D的化學(xué)式可知,A含有2個(gè)碳原子,A能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,因此AHCOOCH3,故答案為:HCOOCH3

②分子式為C9H18O2的物質(zhì)MA屬于同一類物質(zhì),且可以酸性條件下水解為兩種相對(duì)質(zhì)量相同的物質(zhì),說(shuō)明MC3H7COO C5H11;根據(jù)流程圖,A水解后酸化生成B,說(shuō)明B為酸,因此符合條件的BC3H7COOH,由于丙基有2種結(jié)構(gòu),因此B2種結(jié)構(gòu),故答案為:2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子,可以寫成( )

A. 3s23p64s2 B. 3f10 C. 3s23p63d2 D. 3d10

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【題目】在20 ℃時(shí),某氣態(tài)烴與氧氣混合,裝入密閉容器中,點(diǎn)燃爆炸后,又恢復(fù)到20 ℃,此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半,經(jīng)NaOH溶液吸收后,容器內(nèi)幾乎成真空,此烴的分子式可能是(  )

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16

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【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,如圖所示:

下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)

D.平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)。

(3)研究發(fā)現(xiàn),含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化,結(jié)果如右圖所示:

請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因_______________________________

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(_____

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí),產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出W含有8個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)_____________

(2)元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________。

(3)在X、Y、Z三種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>________________。

(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高是________,原因是____________________。

(5)化合物Y2X3中含有的化學(xué)鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________(填字母)。

A.重力沉降法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.電解法

(6)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧、使水產(chǎn)生異味。ZX2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成一種黑色沉淀,同時(shí)測(cè)得消耗13.50g ZX2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬,工業(yè)上可以從電子廢料(電腦主板和手機(jī)廢件)中提取大量的金、銀和銅,每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅,0.45公斤黃金和2公斤白銀,提取流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“酸溶”過(guò)程中,王水與金反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)“萃取”過(guò)程中,將混合液分離所需要的主要儀器為____________________,該儀器在使用前必須進(jìn)行的操作為____________________________。

(3)“還原Ⅰ”制備單質(zhì)Ag的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是Zn和AgCl在電解質(zhì)HCl中形成微電池,該過(guò)程的總反應(yīng)為:2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2,則該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3,則“沉銅”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液,若上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,則溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________________。

(6)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),綜合分析工業(yè)上進(jìn)行“還原Ⅱ”過(guò)程中所選用的還原劑最好為______________

物質(zhì)

價(jià)格(元·噸-1

雙氧水(含30%H2O2

3200

綠礬(含99.0%FeSO4·7H2O)

1800

亞硫酸氫鈉(含99.5%NaHSO3

2850

草酸(含99.0%H2C2O4)

3000

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

有機(jī)物F()是一種應(yīng)用廣泛可食用的甜味劑,俗稱蛋白糖,它的一種合成路線如圖所示。

已知:Ⅰ.A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D中官能團(tuán)的名稱為_______________,F(xiàn)的分子式為___________________。

(2)A的名稱為__________,反應(yīng)③ 的反應(yīng)類型為________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________

(4)反應(yīng)⑤中的另一種生成物是水,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(5)D有多種芳香族同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的有_________種(不考慮立體異構(gòu)),

①與D具有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上有2 個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積比為2:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(寫出一種即可)。

(6)丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料及合成樹(shù)脂單體,請(qǐng)寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線________________________ (其它試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物,我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產(chǎn)品,其下藝流在如下:

(1)PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵,其化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M,化學(xué)式中n、m、N、M均為整數(shù)。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl,PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________。

(2)“酸浸操作中加入的酸為_______(填字母)

a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸

為了提高酸浸速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。

(3)“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)“粗鹽溶液”“精制后的電解操作中,陰極反應(yīng)為________________。

(5)常溫時(shí),測(cè)得流程圖中粗鹽溶液c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L,若溶液中陽(yáng)離子的濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子除去干凈,Mg2+除干凈時(shí)的pH=___,此時(shí)Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導(dǎo)致的溶液體積變化;Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11,1g2=0.31}

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE,若已知40g A可恰好與21g B完全反應(yīng)生成28g D,則BE的摩爾質(zhì)量比為

A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b

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