【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬,工業(yè)上可以從電子廢料(電腦主板和手機(jī)廢件)中提取大量的金、銀和銅,每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅,0.45公斤黃金和2公斤白銀,提取流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中,王水與金反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)“萃取”過程中,將混合液分離所需要的主要儀器為____________________,該儀器在使用前必須進(jìn)行的操作為____________________________。
(3)“還原Ⅰ”制備單質(zhì)Ag的過程中,發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是Zn和AgCl在電解質(zhì)HCl中形成微電池,該過程的總反應(yīng)為:2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2,則該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________________。
(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3,則“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液,若上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,則溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________________。
(6)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),綜合分析工業(yè)上進(jìn)行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。
物質(zhì) | 價(jià)格(元·噸-1) |
雙氧水(含30%H2O2) | 3200 |
綠礬(含99.0%FeSO4·7H2O) | 1800 |
亞硫酸氫鈉(含99.5%NaHSO3) | 2850 |
草酸(含99.0%H2C2O4) | 3000 |
【答案】 Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+2H2O+NO↑ 分液漏斗 檢漏 AgCl+e-=Ag+Cl- 2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3- c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 草酸
【解析】考查化學(xué)工藝流程,(1)“酸溶”過程中,王水是HNO3和HCl的混合物,Au轉(zhuǎn)化成HAuCl4,HNO3中N轉(zhuǎn)化成NO,因此有Au+HNO3+HCl→HAuCl4+NO↑+H2O,然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,即化學(xué)反應(yīng)方程式為Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+2H2O+NO↑;(2)萃取時(shí)用到的主要儀器是分液漏斗和燒杯;使用分液漏斗時(shí),首先驗(yàn)證分液漏斗是否漏液;(3)根據(jù)原電池的工作原理,正極上得到電子,化合價(jià)降低,根據(jù)總反應(yīng),得出正極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-;(4)沉銅時(shí),向CuCl2溶液種加入足量的Na2CO3溶液,產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3,根據(jù)(5)的提示,濾液中有新的物質(zhì)是NaHCO3,即沉銅時(shí)產(chǎn)生NaHCO3,即沉銅時(shí)的離子方程式為2Cu2++ 3CO32-+2H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3- ;(5)三者物質(zhì)的量相同,c(Na+)最多,因?yàn)?/span>CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,因此c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO3-),CO32-水解后溶液顯堿性,即c(OH-)>c(H+),水解程度微弱,因此離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);(6)H2O2:H2O2含量低,且價(jià)格貴,因此不選H2O2;綠礬:雖然價(jià)格便宜,但根據(jù)得失電子情況分析,等物質(zhì)的量的綠礬和草酸相比,還原效率相差一倍,再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量,可以得出草酸比綠礬的成本低;亞硫酸氫鈉:有可能產(chǎn)生SO2,對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染,因此還原劑最好的是草酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 鉈與鋁同主族,氧化鋁是兩性氧化物,所以鉈的氧化物也是兩性氧化物
B. 第三周期簡單離子的半徑從左到右依次減小
C. 在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D. 用電子式表示HCl的形成過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)x C(g)+D(g)△H<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于 2min內(nèi)v(B)= .
(2)A的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次達(dá)到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= , 450℃時(shí)平衡常數(shù)500℃時(shí)平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)相同溫度下,若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v正v逆(填“>”或“<”),達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A30g完全燃燒生成44gCO2和18g水。
(1)若A發(fā)生如圖反應(yīng):
已知:CH3CH=CHCHO
①A中官能團(tuán)的名稱______________;
②請(qǐng)寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式____________________;
③E可在______________________條件下生成C5H4O4。
(2)若A發(fā)如下反應(yīng):
①請(qǐng)寫出A生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________;
②A生成E的反應(yīng)類型_____________;B生成C的反應(yīng)類型__________________;
③A的一種同分異構(gòu)體A1可與A發(fā)生類似的反應(yīng),不過其生成的D1物質(zhì)含有八元環(huán)。請(qǐng)寫出A1的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(3)若A發(fā)生如下反應(yīng):
①請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
②分子式為C9H18O2的物質(zhì)M與A屬于同一類物質(zhì),且可以酸性條件下水解為兩種相對(duì)質(zhì)量相同的物質(zhì),則符合條件的B的同分異構(gòu)體有__________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
砷主要以硫化物礦的形式(如雄黃,雌黃等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶煉、農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料等工業(yè)。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)砷及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和晶體結(jié)構(gòu)圖,回答下列問題:
(1)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道,電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外,還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做__________________。
(2)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為_______________,與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有_______________ (填元素符號(hào))。
(3)雄黃分子中,As原子的雜化方式為_________________。
(4)雄黃可經(jīng)過如下三步反應(yīng)生成雌黃:
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________________。
②SO2的中心原子的VSEPR構(gòu)型為______________________。
③亞砷酸屬于三元弱酸,酸性:H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”),請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:____________________________。
(5)①圖3是由Li、Fe和As三種元素組成的超導(dǎo)體化合物的晶體結(jié)構(gòu)(該晶胞是立方晶胞,Li在晶胞內(nèi)部),該晶體的化學(xué)式為_____________________。
②若1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),2號(hào)原子的坐標(biāo)為(1/4,1/4,1/3),則3號(hào)原子的坐標(biāo)為___________。
③已知該晶胞參數(shù)ɑ=0.53nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置(略去部分夾持儀器,氣密性己檢驗(yàn))生產(chǎn)鹼代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4;充分反應(yīng)后過濾裝置③中混合物,濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。
已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是
A. 應(yīng)用裝置①,利用H2O2和MnO2可制取少量O2
B. 實(shí)驗(yàn)過程中,裝置②和裝置④的作用相同
C. 裝置③中⑤Na2S和Na2SO3的物須的量之比最好為1:2
D. 裝置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用OH-+H+ =H2O表示的化學(xué)方程式有
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
D.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目我國通過檢測6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2、和CO是其中3項(xiàng)中的污染物.
(1)上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有(填化學(xué)式).
(2)處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑,可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,其中脫硫反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;
(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,寫出電極A的電極方程式 , 當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時(shí),通過電極B的電子數(shù)為 .
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