某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、曲線I代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸
B、溶液中水的電離程度由大到小的順序：a＞b＞c
C、溶液的導(dǎo)電性由強到弱的順序：a＞b＞c
D、a點溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液酸性降低
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；KW只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；在醋酸中加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離．
解答： 解：A．醋酸為弱酸，加水促進電離，等pH時進行稀釋，醋酸的pH變化較小，則曲線I代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸，故A正確；
B．兩種溶液都呈酸性，酸抑制水的電離，pH越大，說明氫離子濃度越小，則水的電離程度越大，應(yīng)為a＜b＜c，故B錯誤；
C．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，由圖象可知，pH越小，則H+濃度越大，導(dǎo)電性越強，故C正確；
D．在醋酸中加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，溶液酸性降低，故D正確．
故選B．
點評：本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲水安全極其重要，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析后，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)、一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子 SO42- HCO3- NO3- OH-
①將它們?nèi)苡谒�，B為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到A溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有A、D為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，C中放出無色氣體，A、B 中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）將含1mol C的溶液與含2mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，得到的化合物為
 
．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（4）A常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩種氣體分子的相對分子質(zhì)量分別為A、B．同溫同壓下，同質(zhì)量的X、Y氣體，它們的體積比為
 
，密度之比為
 
；同溫同壓下的X、Y氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　�。�
A、NH3?H2O的電離程度減小
B、NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C、溶液的導(dǎo)電能力不變
D、溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

巳知粗鹽樣品中主要含有Mg2+、Ca2+和不溶性雜質(zhì)等（忽略SO42-的存在）．某研究性 學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程對該粗鹽進行提純和檢驗：

已知：
化學(xué)式 CaCO3 CaSO3 CaSO4 CaC2O4 Mg（OH）2 MgCO3
KSP  2.80×10-9  4.96×10-9  9.01×10-6 2.34×10-9   1.80×10-11  6.82×10-6
請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱為
 

（2）混合液A中溶質(zhì)的主要成分是
 
 （填化學(xué)式）．
（3）檢驗Mg2+是否除盡的方法是
 

（4）若要檢驗Ca2+是否除盡，你認為效果最好的試劑是
 
 （填字母編號）．
A.0.1mol/L Na2CO3    B.0.1mol/L Na2SO3
C.0.1mol/L Na2SO4 D.0.1mol/L Na2C2O4
（5）溶液B的pH=12，則B中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（6）對溶液B加熱并不斷滴加6moL/L的鹽酸，直至pH=2時停止滴加，得到溶液C，該操作的目的是
 

（7）將溶液C倒入
 
 （填儀器名稱）中，加熱并用玻璃棒不斷攪拌，直到
 
（填現(xiàn)象）時，停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B、25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為
 
．
A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
（3）B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D，E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、NH4+、Ag+、C032-、S042-
B、Fe2+、H+、Mn04-、HC03-
C、K+、Na+、N03-、S042-
D、Al3+、Mg2+、C1-、Si032-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
Ⅰ Ⅱ
A Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3
溶液混合		 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液
混合
B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba（NO3）2溶液與H2SO3溶液混合
D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案