下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
Ⅰ Ⅱ
A Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3
溶液混合		 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液
混合
B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba（NO3）2溶液與H2SO3溶液混合
D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中
A、AB、BC、CD、D
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水；
B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水；
C．I中反應生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇、NO和水；
D．I、II中均反應生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應中保留化學式，二者離子反應不同，故A不選；
B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應中保留化學式，二者離子反應不同，故C不選；
C．I中反應生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應中均保留化學式，二者離子反應不同，故C不選；
D．I、II中均反應生成氫氧化鋁和氯化銨，反應物、生成物相同，離子反應相同，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子反應，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及與量有關的離子反應、氧化還原反應的考查，選項C為解答的難點和易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、曲線I代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸
B、溶液中水的電離程度由大到小的順序：a＞b＞c
C、溶液的導電性由強到弱的順序：a＞b＞c
D、a點溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液酸性降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中，且當改變條件使水電離的c（H+）=1O-13 mol/L時，一定能發(fā)生反應的離子組是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、HCO
 
-
3
B、Al3+、Na+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
D、Ca2+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，該電極反應式
 

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
 
，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
 
（填字母代號）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
 

（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
 
．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓  　　C、適當降低電解液溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是（　　）
A、當pH=7時，一定有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
B、當c（ CH3COO-）＞c（Na+）時，a一定大于12.5
C、當a=25時，一定有c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、當c（OH）＞C（H+）時，a一定小于12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C、1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L的氯化鈉溶液中鈉離子的個數(shù)為NA
B、依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積F兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
C、在標準狀況下，1L辛烷完全燃燒，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
8
22.4
NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、1mol Fe與1mol Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、28g氮氣和28g一氧化碳混合氣中含有2NA個分子
C、1L，lmol/L的稀鹽酸中含有NA個HCl分子
D、NA個氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量一定大于107g

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為單質(zhì)，其余均為化合物，已知A、B均能與X溶液反應生成氣體D，C與D能化合成Y，X、Y都是常用試劑，反應③是化工工業(yè)生產(chǎn)的化學原理．它們之間具有如下圖相互轉(zhuǎn)化關系：
請回答下列問題：
（1）B晶體空間構型為
 
；每摩爾B晶體中共價鍵鍵數(shù)為
 
；
（2）寫出反應③的離子方程式：
 
；反應②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應①的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
；
（4）消耗等物質(zhì)的量A和B時，生成D氣體物質(zhì)的量之比為：
 
．

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