Question

【題目】向等物質的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中 與含硫各物質濃度的大小關系為______（選填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________；溶液呈堿性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是____________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】c

【解析】

①向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，結合物料守恒分析；

②中HS-的水解程度大于其電離程度，據(jù)此分析微粒濃度大小關系；恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，則生成CuS和硫酸、硫酸鈉。

①向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，含硫微粒濃度減小為S2，先增加后減少為HS，濃度一直在增加為H2S，向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS、S2、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]，故答案為：c；

②中HS-的水解程度大于其電離程度，陰離子濃度最大的是消耗較少的HS-，因水解程度較電離程度大，故水解生成的陰離子OH->電離生成的S2-，由此可知溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是：；

恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，則生成CuS和硫酸、硫酸鈉，發(fā)生的離子反應為Cu2++HS=CuS↓+H+，故答案為：Cu2++HS=CuS↓+H+。