【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:
請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______,工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2,理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。
(3)取10L海水經(jīng)過提純濃縮,向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng),則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________ (寫化學(xué)式)。
(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。
(3)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
【答案】2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 SO2+2H2O+Br 2=4H++2 Br-+SO42- 2mol 6.4 Ca(OH)2 過濾 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】
濃縮海水中主要含MgSO4、NaCl、NaBr,加入試劑氫氧化鈣或氫氧化鈉沉淀鎂離子,過濾得到混合溶液中通入氯氣,得到低濃度的溴單質(zhì),進入吸收塔用二氧化硫吸收得到溴化氫,再通入氯氣得到高濃度的溴單質(zhì),氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶液溶解得到氯化鎂溶液,加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。
由上述分析可知:
I.(1)濃縮海水與試劑①反應(yīng)得到氫氧化鎂,剩余混合液中含有的是溴離子,通入氯氣后,氯氣與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯離子,其離子方程式是Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2;答案為:Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2。
(2)單質(zhì)溴經(jīng)過空氣吹出法后被富集在吸收塔,通入的二氧化硫與單質(zhì)溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,其化學(xué)方程式是:Br2+SO2+2H2O═2H2SO4+2HBr,即其離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-;由①Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2,②Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-,③Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2,可知工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2,需要2molCl2;答案為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-,2mol。
(3)由反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓,Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2,可知n(Ag+)~n(Cl-)~n(Br-),由銀元素的物質(zhì)的量為0.1mol/L×8×10-3L=0.8×10-3mol,則溴元素的物質(zhì)的量也為0.8×10-3mol,溴元素的質(zhì)量為0.8×10-3mol×80g/mol=64×10-3g=64mg,則海水中含溴的含量為=6.4mg/L;答案為6.4mg/L。
II.(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,從經(jīng)濟理念出發(fā),試劑①可以選用由海洋中的貝殼得到的固體Ca(OH)2使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀;答案為Ca(OH)2。
(2)要從氯化鎂溶液得到含結(jié)晶水的氯化鎂,就需要蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶,并通過過濾把固體從溶液中分離出來;答案為過濾。
(3)氯化鎂電解為分解反應(yīng),產(chǎn)物為鎂和氯氣,所以電解方程式為:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;答案為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜圖可知,該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由1H核磁共振譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH
D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)題組:有機合成路線設(shè)計
(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為________
①取代、谙ァ、奂泳邸、芸s聚 ⑤氧化 ⑥還原
A.⑥②③ B.⑤②③ C.②④⑤ D.①④⑥
(2)以CH2==CHCH2OH為主要原料(無機試劑任用)設(shè)計CH2==CHCOOH的合成路線流程圖(已知CH2=CH2可被氧氣催化氧化為 )_________________
學(xué)法題:通過此題的解答,總結(jié)設(shè)計有機合成路線需注意(至少寫2條)___________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法中不正確的是
A. CO2是氧化產(chǎn)物
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D. 1mol KClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組進行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實驗。實驗探究過程如下:
實驗裝置:
實驗操作與現(xiàn)象: ⅰ.加入Cu粉后充分振蕩,靜置,溶液變成淺藍綠色;
ⅱ.取少量ⅰ中清液于試管中,滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去。
查閱資料:
Ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2: (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。
Ⅱ.CuSCN能與稀硝酸反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。
回答下列問題:
(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入___,若____即可證明(補充所加試劑及實驗現(xiàn)象)。
(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。
(4)根據(jù)ⅱ中實驗現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)
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【題目】下列實驗方案中,不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
方案 | ||||
目的 | 驗證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴 | 制備乙酸乙酯 | 比較Cl2、I2的氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。
①在滴加鹽酸過程中,溶液中 與含硫各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系為______(選填字母)。
a.
b.
c.
d.
②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________;溶液呈堿性,若向溶液中加入溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強酸性,其原因是____________(用離子方程式表示)。
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【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )
CaTiO3晶體的結(jié)構(gòu)模型
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
D. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
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【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
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