1．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充電放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液，放電過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
B．放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g
C．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

分析 放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，負(fù)極反應(yīng)：方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，其逆過(guò)程就是充電時(shí)的陰極反應(yīng)4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，其逆過(guò)程就是充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極上AlCl4-進(jìn)入溶液，負(fù)極上Al失電子，則電路中每流過(guò)3mol電子，負(fù)極減少27g，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，Al2Cl7在陰極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H2O3B．分子中只含有極性鍵
C．分子中含6個(gè)σ鍵D．各碳原子雜化的方式不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�
A．
表示合成氨（放熱反應(yīng)），溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2
B．
反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的溫度比a可能高
C．
該溫度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的變化
D．
用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過(guò)，也能允許一些物質(zhì)通過(guò)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C（填字母代號(hào)）．
A．離子交換膜的特點(diǎn)是允許氣體分子通過(guò)，而不允許陰離子通過(guò)
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2 mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醇和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護(hù)氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫(xiě)出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯霉素作為一種常用的抗生素，合成路線有多種，其中一種路線如下：

已知：Prins反應(yīng)
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C的名稱硝酸．
（2）①～⑦屬于加成反應(yīng)的有①②（填序號(hào)）；B具有的官能團(tuán)名稱氨基、醚鍵．
（3）⑥的化學(xué)方程式．
（4）屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的A的同分異構(gòu)體有14種．
（5）利用Prins反應(yīng)，設(shè)計(jì)一條由乙苯為起始原料（其他物質(zhì)任選）制備肉桂醛的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．56gFe與1 molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，22 g D3O+含有10 NA個(gè)電子
C．25℃時(shí)，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NA
D．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱
B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵
C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化
D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．V（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．V （C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．V（B）=1.2 mol•L-1•min-1D．V（A）=0.30 mol•L-1•s-1

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