精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化，屬于加成反應的是

A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體

B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

C.乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應

D.乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應

【答案】B

【解析】

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故A錯誤；

B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B正確；

C．銅或銀催化下乙醇與氧氣的反應是氧化反應，故C錯誤 ；

D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是

A. ΔH3<0

B. ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. 按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大

D. ΔH1越小，HX越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________。

（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達，不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應)。

（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請寫出用最佳方案反應的離子方程式:_______________。

（4）工業(yè)上利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______ (填序號)。

a.電解過程中，陽極質量的減輕量一定等于陰極質量的增加量

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.電解過程中，粗銅中所有雜質均被氧化

d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質溶液

（5）取320g固體混合物F 于硬質玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質量減輕80g，若將所得的還原產物與足量稀鹽酸反應，產生的H2在標準狀況的體積為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合草酸亞鐵（FeC2O4·xH2O）是生產鋰電池的原料，難溶于水，受熱易分解。某化學興趣小組對草酸亞鐵的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應的化學方程式是_________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中，進行實驗：

①第一支試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；

②第二支試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

上述實驗能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的是_________（填編號）。

（3）為測定水合草酸亞鐵中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

驗步驟如下：a.打開K1和K2，緩緩通入N2；b.加熱裝置A一段時間；c.停止加熱，冷卻到室溫；d.關閉K1和K2，稱量A；e.重復上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。

①步驟b至步驟c繼續(xù)通入N2的目的是 ________________。

②根據實驗數據記錄，計算水合草酸亞鐵化學式中結晶水數目x＝______（列式表示）。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產物，將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置（可重復選用）進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式____________。

②實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是

A. 閉合K時，X的電極反應式為：2H++2e-= H2↑

B. 閉合K時，A電極反應式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 給裝置(Ⅰ)充電時，B極參與反應的物質被氧化

D. 給裝置(Ⅰ)充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ）
A.60s內以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的正反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率Vc= Va ， 反應2min時A的濃度減少了 ，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）化學反應方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol 則該反應的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較： ①反應速率（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應物的轉化率（填：“增大”“減小或“不變”）理由是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關于氯及其化合物的說法不正確的是

A. 干燥的氯氣可以使鮮花褪色

B. 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸

C. 漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為后者

D. 新制氯水中含有HClO，具有漂白性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案