Question

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率Vc= Va ， 反應(yīng)2min時A的濃度減少了 ，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol 則該反應(yīng)的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較： ①反應(yīng)速率（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填：“增大”“減小或“不變”）理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2；3；1；6
（2）＜
（3）增大；減小；壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小
【解析】解：（1）平均反應(yīng)速率vC= vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了 ， 則vA= = mol/（Lmim），vC= mol/（Lmim），
B的物質(zhì)的量減少了 mol，
vB= = mol/（Lmim），
有a mol D生成，vD= = mol/（Lmim），
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，反應(yīng)為2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），所以答案是：2；3；1；6；（2）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則升高溫度逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，所以答案是：＜；（5）①將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率增大，
所以答案是：增大；②將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，所以答案是：減��；壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．