Question

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl﹣
	B．	溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
	C．	液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)
	D．	導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多

Answer 1

考點(diǎn)：

電解質(zhì)在水溶液中的電離；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；

B．酸是指電離時(shí)生成的陽離子只有氫離子的化合物；

C．在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

D．電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動的離子的濃度，所帶的電荷多少有關(guān)．

解答：

解：A．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na⁺與Cl^﹣，故A錯誤；

B．NaHSO₄電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣，NaHSO₄屬于鹽，不是酸，故B錯誤；

C．雖然液體氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D．電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動的離子的濃度，所帶的電荷多少有關(guān)，故D錯誤；

故選：C．

點(diǎn)評：

本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解的概念，題目簡單，要求同學(xué)們加強(qiáng)基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件．