2．如圖是乙醇燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極
B．甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C．甲池KOH溶液中經(jīng)過(guò)0.05mol電子時(shí)，理論上乙池中的M電極質(zhì)量增加5.04g
D．M電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag

分析 甲池為乙醇燃料電池，通入乙醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上乙醇失電子生成碳酸根離子，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片知，N是陽(yáng)極，M是陰極，陰極上銀離子得電子生成Ag，結(jié)合原電池和電解池原理分析．

解答 解：A．若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則陰極為鐵電極，陽(yáng)極為銀電極，即N電極改用銀電極，M電極改用鐵電極，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下，乙醇電極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，故B錯(cuò)誤；
C．甲池KOH溶液中經(jīng)過(guò)0.05mol電子時(shí)，則理論上乙池轉(zhuǎn)移電子也是0.05mol，所以M電極析出的銀為0.05mol，即質(zhì)量增加5.4g，故C錯(cuò)誤；
D．M是陰極，陰極上銀離子得電子生成Ag，則M電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料電池和電解原理的應(yīng)用，側(cè)重考查基本概念、電池反應(yīng)式的書寫，題目難度中等，注意電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2的有機(jī)物，且只含一個(gè)官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的數(shù)目為（　　）
A．7種B．9種C．11種D．13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CO和NO對(duì)環(huán)境影響較大，屬于當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）降低汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072kJ/mol，CO2中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05 L•mol-1
②若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向向左移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是bc（填序號(hào)）
a．縮小容器體積   b．增加CO2的量   c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是CD．
 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行
B．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差為14；E與F相對(duì)分子質(zhì)量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)丁子香酚的說(shuō)法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色       B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)     D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應(yīng)
（2）A的官能團(tuán)名稱為羥基；A生成B的化學(xué)方程式為．
（3）C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D生成E的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）E生成F的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2Br+H2O；
（5）寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）．
①屬于芳香族化合物；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)原子質(zhì)量密度/（g．cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戊醇880.813131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊醇1300.8670142難溶
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  
實(shí)驗(yàn)步驟：
在圖1A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問(wèn)題：
（1）圖1裝置B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標(biāo)號(hào)），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：干燥
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中：b（填標(biāo)號(hào)）

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：D
A．30%              B．40%                C．50%               D．60%
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)
B．制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只需要使用氧化劑與還原劑
C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體
D．用足量MnO2與含有4 molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用H2還原mgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為ng．則被還原的CuO的質(zhì)量為（　�。�
A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將少量金屬鈉放入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
A．①B．①②C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚氣體的燃燒熱為1455kJ•mol-1，工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接合成二甲醚．下列有關(guān)敘述正確的是AC．
A．二甲醚分子中含極性共價(jià)鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會(huì)產(chǎn)生污染物
C．二甲醚是非極性分子   
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 455kJ•mol-1
（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為B電極（填“A電極”或“B電極”），H+移動(dòng)方向?yàn)椋河葾到B（填A(yù)或B），寫出A電極的電極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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