298 K、101 kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=－92.38 kJ·mol-1。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38 kJ,其原因是什么？

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該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進行該反應(yīng)將達到平衡狀態(tài)，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g),因而放出的熱量總小于92.38 kJ。


解析:

根據(jù)反應(yīng)熱的定義，可知合成氨的反應(yīng)熱就是1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3所放出的熱量，是92.38 kJ· mol -1。由于在密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)仍然應(yīng)當用完全反應(yīng)時測得的數(shù)據(jù)表示。而密閉容器中1 mol N2和3 mol H2在該條件下不可能完全反應(yīng)而生成2 mol NH3，所以放出熱量總小于92.38 kJ。

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298 K，101 kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=－92.38 kJ·mol－1。在該溫度下，取1 mol N2（g）和3 mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38 kJ，其原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

298 K、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式中正確的是(    )

A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+1 451.6 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-22.68 kJ·mol-1

D.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-725.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K、101 kPa條件下：

①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)    ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)    ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是（   ）

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

 

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