16．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2 Na++2OHˉ+H2↑
D．過量的CO2和氫氧化鈣溶液的反應(yīng)    OHˉ+CO32-=HCO3ˉ

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．碳酸氫鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．過量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2 Na++2OHˉ+H2↑，故C正確；
D．過量的CO2和氫氧化鈣溶液的反應(yīng)，離子方程式：OHˉ+CO2=HCO3ˉ，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解、氧還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是一個電化學過程的示意圖．
請回答下列問題：
（1）圖中甲池的名稱原電池（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）乙池中反應(yīng)的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，當乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為0.28L（標準狀況下），此時丙池中D電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是B（填序號）．
A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液     D．AgNO3溶液
（4）寫出A和B的電極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2013 年05 月14 日，深圳市人居環(huán)境委發(fā)布今年首季度的環(huán)境狀況公報，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多項空氣污染指數(shù)比去年同期有所上升，空氣質(zhì)量變差．請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是B．
A．CO2為V 形結(jié)構(gòu)分子
B．SO2與O3屬于等電子體
C．SO2和SO32-的中心原子均為sp3雜化，其空間構(gòu)型相同
D．HCHO 分子中只存在σ鍵不存在π鍵
（2）空氣中的O3含量過高對人體造成傷害，O3常常通過O2放電生成．如表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出．
①請你根據(jù)一個較為可靠的原則可估計出a、b、c、d的大小順序為d＞c＞b＞a（由大到小），該原則可簡述為．
粒子鍵長（1.0×10-10m）鍵能（kJ•mol-1）
O22-1.49a
O2-1.28b
O21.21c=494
O2+1.12d=628
②下列判斷正確的是A．
A．O2比O22-穩(wěn)定
B．O-O 鍵的鍵能為494kJ•mol-1
C．O22-離子中存在π鍵
D．O2轉(zhuǎn)化為O3時只有σ鍵斷裂
（3）氫氣作為一種清潔能源，使用氫氣可減少SO2的污染，Si60可用作儲氫材料，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3 ；可能含有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下22.4LHF中所含電子數(shù)為10NA
B．100mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2）制取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節(jié)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2016年世界環(huán)境日中國紀念活動的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展．”下列說法不符合這一主題的是（　�。�
A．購物時用布袋代替塑料袋B．農(nóng)田過量施用農(nóng)藥、化肥
C．工廠的廢水經(jīng)處理后再排放D．城市推廣使用氫燃料電池客車

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