Question

5．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂）制取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱(chēng)為過(guò)濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱(chēng)）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是bc（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)�使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，說(shuō)出主要操作方法，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

Answer 1

分析 某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂）加足量的稀鹽酸，過(guò)濾，濾液A含有Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；固體混合物B為二氧化硅和Cu；濾液A中加足量的NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉、氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，過(guò)濾，濾液C為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉經(jīng)過(guò)一系列操作可以制得E（Al），固體混合物D為氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，灼燒氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀得到固體混合物F（氧化鐵和氧化銅），氧化鐵和氧化銅混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Cu和Fe，電解得到純銅．
（1）根據(jù)分離溶液和沉淀；根據(jù)灼燒過(guò)程所需要用到的儀器分析即可；
（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過(guò)量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu₂O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀；三價(jià)鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子；
（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理來(lái)書(shū)寫(xiě)；
（4）設(shè)溶液的PH為X，然后求出由水電離出的c（OH^-），利用由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍求出X；
（5）a．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能；
b．粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系；
（6）設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢�樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可．

解答 解：某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂）加足量的稀鹽酸，過(guò)濾，濾液A含有Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；固體混合物B為二氧化硅和Cu；濾液A中加足量的NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉、氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，過(guò)濾，濾液C為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉經(jīng)過(guò)一系列操作可以制得E（Al），固體混合物D為氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，灼燒氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀得到固體混合物F（氧化鐵和氧化銅），氧化鐵和氧化銅混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Cu和Fe，電解得到純銅．
（1）實(shí)驗(yàn)操作I步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)為過(guò)濾，在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，所用到的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒，
故答案為：過(guò)濾；坩堝；
（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過(guò)量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu₂O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀，所以濾液A中鐵元素的存在形式為亞鐵離子，可用氯水將其氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，
故答案為：Fe²⁺；2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；硫氰化鉀溶液和新制氯水；
（3）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）設(shè)溶液的PH為X，NaAlO₂溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^X-14mol/L，NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-Xmol/L，$\frac{1{0}^{X-14}}{1{0}^{-X}}$=10⁸，解得X=11，
則溶液中氫離子濃度：c（H⁺）=10^-11mol/L，即pH=11；
故答案為：11；
（5）a．電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a錯(cuò)誤；
b．粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小，故c正確；
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系：電路中通過(guò)3.01×10²³個(gè)電子，得到精銅的質(zhì)量為16g，故d錯(cuò)誤；
故選：b．c；
（6）設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢�樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可；
故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢�樣品與稀硫酸充分反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題以礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅為背景，考查考查物質(zhì)的制備以及分離和提純等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見(jiàn)題型，難度中等．