Question

1．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液．
（2）向（1）中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO₃．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

Answer 1

分析 FeCl₃溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，因存在BaCl₂，則一定不存在K₂SO₄，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，可通過(guò)焰色反應(yīng)確定是否含有KCl，以此解答該題．

解答 解：FeCl₃溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，因存在BaCl₂，則一定不存在K₂SO₄，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，可通過(guò)焰色反應(yīng)確定是否含有KCl，
（1）有以上分析可知白色沉淀A為BaCO₃，故答案為：BaCO₃；
（2）由以上分析可知，原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，可通過(guò)焰色反應(yīng)確定是否含有KCl，
故答案為：NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，難度不大．