11．在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．制成合金保護(hù)船體B．是外加電流的陰極保護(hù)法
C．船體的反應(yīng)：Fe-2e→Fe2+D．鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+

分析 在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析．

解答 解：在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正極，鋅塊做負(fù)極，海水做電解質(zhì)溶液．
A、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護(hù)船體，而非合金，故A錯(cuò)誤；
B、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護(hù)船體，鋅做負(fù)極被腐蝕，船體做正極被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；
C、船體做正極被保護(hù)，溶于海水的氧氣放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D、鋅做負(fù)極被腐蝕：Zn-2e→Zn2+，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是在船體上連接的鋅塊做負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．SO2、CO、CO2、NOх是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極（填“正”或“負(fù)”）．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O．
（2）碳酸鹽燃料電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①電池總反應(yīng)為CO+H2+O2=CO2+H2O．
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為1．
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5．
①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變．
②電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.2mol/（L•min）B．6.0mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．材料在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．玻璃鋼是復(fù)合材料B．鋁是黑色金屬材料
C．石英是半導(dǎo)體材料D．水泥是新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是（　�。�
A．Na和AlCl3溶液反應(yīng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取
實(shí)驗(yàn)（一） 碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量．測(cè)的電動(dòng)勢(shì)（E） 反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實(shí)驗(yàn)（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器 B500mL容量瓶．
（2）該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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