下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);DH =-483.6 kJ/ mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s);DH >0 則金剛石比石墨的鍵能大
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);DH =-57. 4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);DH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);DH2,則DH1>DH2
C
【解析】A:由題意知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);DH =-241.8 kJ/ mol,其中水為氣態(tài),不是穩(wěn)定的氧化物,所以氫氣的燃燒熱并不為241.8 kJ/mol
B:通過(guò)C(石墨,s)= C(金剛石,s);DH >0只能表明石墨的能量較低,但二者的鍵能高低并不能比較
C:描述正確。
D:前式是碳的完全燃燒,后式是碳的不完全燃燒,故前者的反應(yīng)熱絕對(duì)值大于后者,但考慮到正負(fù)值可知DH1<DH2
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