Question

9．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，X的轉(zhuǎn)化率為30%
（2）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是③④（填序號(hào)）．
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%計(jì)算；
（2）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
，從圖表可知X到平衡從1mol變?yōu)?.7mol，則轉(zhuǎn)化率=$\frac{1mol-0.7mol}{1mol}$×100%=30%；
故答案為：3X+Y?2Z；30%；
（2）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，
①降低溫度則減小反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；
②加入氬氣，體積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故②錯(cuò)誤；
③加入催化劑增大反應(yīng)速率，故③正確；
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量，增大反應(yīng)物濃度，即增大反應(yīng)速率，故④正確；
故答案為：③④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析、反應(yīng)速率計(jì)算、影響反應(yīng)速率因素，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．