在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.VA==0.5 mol/(L•s) B. VB==0.3 mol/(L•s)
C.VC==4.8 mol/(L•min) D. VD==1 mol/(L•s)
科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省肇慶市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是
A.雜化軌道全部參加形成化學鍵
B.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
C.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
D.四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年新疆石河子二中高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時,Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.3∶3∶2
B.3∶2∶1
C.1∶1∶1
D.3∶2∶2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省華鎣市高一下期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某化學課外小組查閱資料知:苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),他們用右圖裝 置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式 ___ __________;
(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩, 目的是____ __,寫出有關(guān)的離子方程式 _______;
(3)C中盛放CCl4的作用是___________ ______;
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明;另一種驗證的方法是向試管D加入____ ____,現(xiàn)象是 ___。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省華鎣市高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是( )
A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓
B.利用腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+
C.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
D.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省華鎣市高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是 ( )
A.并不是所有物質(zhì)都含有化學鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價鍵
C.單質(zhì)不可能含有離子鍵
D.共價化合物中不可能含有離子鍵
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
目前,消除氮氧化物污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
濃度/mol·L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B.v正(N2)=2 v正(NO)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù));
③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是___ __。
(3)合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zn(s)+2MnO2 (s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2這樣做的主要缺點是 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省華鎣市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42—、SCN-
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內(nèi)蒙古高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( )
A.中和時所需NaOH的量
B.電離程度
C.H+的物質(zhì)的濃度
D.CH3COOH的物質(zhì)的量
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