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7．有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH═CHCH3可簡寫為，
如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）請書寫反應①的化學方程式；（方程式中物質可用鍵線式表示，下同）
（2）環(huán)戊烯可通過加聚反應制得聚環(huán)戊烯，請書寫該反應的化學方程式；
（3）環(huán)戊二烯與Br2以物質的量比為1：1反應時可發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，請書寫發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式．

分析 （1）環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成1-氯環(huán)戊烷；
（2）環(huán)戊烯可以通過加聚反應生成聚環(huán)戊烯；
（3）環(huán)戊二烯與Br2以物質的量比為1：1反應時可發(fā)生1，4-加成溴代烯烴．

解答 解：（1）環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成1-氯環(huán)戊烷，反應方程式為，故答案為：；
（2）環(huán)戊烯可以通過加聚反應生成聚環(huán)戊烯，反應方程式為，
故答案為：加聚；；
（3）環(huán)戊二烯與Br2以物質的量比為1：1反應時可發(fā)生1，4-加成，反應方程式為，
故答案為：．

點評 本題以有機合成為載體考查化學方程式的書寫，明確物質中官能團及其性質書寫方程式，注意斷鍵和成鍵方式，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有以下物質：
①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體．
（1）其中能導電的是①②④⑦；
屬于非電解質的是③⑤；
屬于強電解質的是⑥⑨；
屬于弱電解質的是⑧．
（2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．多糖是很多個單糖分子按照一定的方式通過分子內脫水而結合成的
B．淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
C．多糖在性質上跟單糖、雙糖不同，一般不溶于水，沒有甜味，沒有還原性
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．苯和水D．汽油和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．生活中下列物質的應用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（　�。�
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一
C．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，使其構成了一個完整的體系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負性從大到小順序為O＞N＞C（用元素符號表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se
（用元素符號表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
②不考慮空間構型，[B（OH）4]-的結構可用示意圖表示為．
（4）過渡區(qū)元素銅的離子是人體內多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式1s22s22p63s23p63d10；
②該離子中含有化學鍵的類型有ACD（選填字母）．
A．極性鍵     B．離子鍵  C．非極性鍵   D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結構如圖乙所示．寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為（　�。�
A．70.7B．70.2C．72D．73.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有人認為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質支持該觀點的是（　�。�
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別為Be，Al，S，Cl．
（2）ZW2的電子式是，所含化學鍵類型為共價鍵．
（3）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產單質Y，其化學反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

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