19．K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．70.7B．70.2C．72D．73.3

分析 反應(yīng)的方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個數(shù)比為1：5，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等求解．

解答 解：K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，方程式為K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl與37Cl個數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為$\frac{37×5+35}{3}$=73.3，
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

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1．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種．對${\;}_{27}^{60}$Co原子的敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是27B．質(zhì)子數(shù)是60C．中子數(shù)是27D．質(zhì)子數(shù)是27

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)右圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
XYZW
AFe3O4FeFeCl2FeCl3
BAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
CH2SO4SO2SSO3
DSiSiO2Na2SiO3H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH═CHCH3可簡寫為，
如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）請書寫反應(yīng)①的化學方程式；（方程式中物質(zhì)可用鍵線式表示，下同）
（2）環(huán)戊烯可通過加聚反應(yīng)制得聚環(huán)戊烯，請書寫該反應(yīng)的化學方程式；
（3）環(huán)戊二烯與Br2以物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)時可發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，請書寫發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定沒有甲烷D．可能含有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．常溫下可以盛放濃硫酸的容器是（　　）
A．塑料B．FeC．AlD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由乙烯（C2H4）和乙醛（C2H4O）組成的混和氣體，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)是72%，則混和氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．36.36%B．22.22%C．16.00%D．12.00%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等．例如，氫化鈣的供氫原理是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2下列有關(guān)分析中正確的是（　�。�
A．氫化鈣中含共價鍵，水中含非極性鍵
B．水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價鍵
C．氫氧化鈣只存在離子鍵
D．該反應(yīng)斷裂離子鍵和共價鍵，生成離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由單質(zhì)A和化合物B兩種粉末組成的混合物，已知A離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的，在一定條件下可按下圖所示關(guān)系進行轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上關(guān)系，寫出
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）B中的化學鍵類型離子鍵
（3）③步反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）由H到I的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（5）G中陽離子的檢驗方法取少量G的溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅則含有Fe3+，不變紅則不含F(xiàn)e3+．

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