Question

現(xiàn)有四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、①、④等體積混合后，溶液顯堿性
• B、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
• C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量①最大
• D、向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷混合溶液的酸堿性；
B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿后溶液呈中性，證明酸堿恰好中和反應(yīng)；
C．弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應(yīng)；
D．加水稀釋，強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進(jìn)電離．

解答： 解：A．將①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中的溶質(zhì)是醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱堿只有部分電離，所以c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確；
C．和等量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣最多，故C正確；
D．弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動(dòng)，溶液pH值應(yīng)該③＞④＞②＞①，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離和溶液的pH的計(jì)算問(wèn)題，溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小比較判斷，弱電解質(zhì)存在電離平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等．