Question

6．結(jié)合圖回答問(wèn)題：

（1）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol•L^-1的稀硫酸100mL．
①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需100mL容量瓶．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
（2）寫(xiě)出上述裝置Ⅱ中儀器的名稱(chēng)：②冷凝管；③分液漏斗；
（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為蒸餾．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘，該實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為萃取分液．進(jìn)行該操作時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：①②③（填序號(hào)）．
①常溫下為液態(tài)  ②I₂在其中溶解程度大  ③與水互不相容  ④密度要比水大．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積；
（2）熟悉儀器形狀，說(shuō)出其名稱(chēng)；
（3）分液沸點(diǎn)不同的液體混合物，可用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)，應(yīng)用溫度計(jì)控制加熱的溫度；
（4）碘易溶于有機(jī)溶劑，可以利用萃取劑萃取，然后再分液分離碘；依據(jù)萃取劑條件解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容，用到的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：100ml容量瓶；
濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=0.50mol/L×100mL，解得V=2.7mL；
故答案為：100ml容量瓶；2.7；
（2）上述裝置Ⅱ中儀器的名稱(chēng)：②是冷凝管；③是分液漏斗；
故答案為：冷凝管   分液漏斗；
（3）分液沸點(diǎn)不同的液體混合物，可用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)，應(yīng)用溫度計(jì)控制加熱的溫度，所以還缺少溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)為蒸餾；
故答案為：溫度計(jì)；蒸餾；
（4）碘易溶于有機(jī)溶劑，可以利用萃取劑萃取，然后再分液分離碘，實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)為萃取分液；
萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
故答案為：萃取 分液；①②③．

點(diǎn)評(píng) 本題為基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，涉及到一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)分離的方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理、蒸餾、萃取分液的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．