11．下列說法正確的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型都是正四面體型
B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

分析 A．通過sp3雜化形成中性分子，為正四面體、三角錐型、V型結構；
B．SCl2中S原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；
D．AB3型的共價化合物，不含孤電子對，其中心原子A采用sp2雜化軌道成鍵．

解答 解：A．通過sp3雜化形成中性分子，分子中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如CH4或CF4，分子為正四面體結構，分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，為三角錐型分子，該類型分子有NH3或NF3，該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，為V型分子如H2O，故A錯誤；
B．SCl2中S原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+2=4，所以S原子采取sp3雜化軌道成鍵，故B錯誤；
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故C正確；
D．AB3型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp3雜化軌道成鍵，如BF3中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，B原子采用sp2雜化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查雜化軌道和雜化理解，側重分子結構與性質的考查，注意雜化軌道理論的理解應用，把握常見分子中原子的雜化及空間構型為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質量．其實驗過程如圖1所示：

（1）步驟①所加的A的化學式為CuO；已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則加入A調PH范圍是3.3＜pH≤4    （已知lg2=0.3）
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2：則A應接在直流電源的負極（填“正”或“負”）．
（3）石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）ABDE．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為$\frac{11200n}{V}$（用帶有n、V的計算式表示）．
（6）若②用甲醇-O2-熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+3CO32-═4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X元素原子的質子數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)；Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍；R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大．請回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4或[He]2s22p4；TZ32-離子的空間構型為三角錐形．
（2）T、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4  （填化學式）．
（3）化合物RU的晶體類型為離子晶體；已知RU晶胞體積為Vcm3，RU的摩爾質量為Mg/mol則該晶體密度p=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm3（用含V、M的式子表示）．
（4）將Y2X6氣體通人H20中反應生成一種酸和一種單質，該反應的化學方程式是B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑．
（已知：Y的電負性為2.0，X的電負性為2.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1．在一定溫度下，等容密閉容器中反應達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC
A．減小NO2的濃度B．降低溫度   C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol  NO2（g），發(fā)現(xiàn)5min反應達平衡時，放出的熱量為57.20KJ，則此時N2O4的體積分數(shù)為33%，在此時間內用N2O4表示的反應速率為0.1mol/（L．min）．達到平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是先加深后變淺，但比原來的要深
（3）25℃時，1.00g N2H4（1）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．
（4）17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=13.3
（5）T℃、1.01×105 Pa，已知反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，在2L密閉容器中，加入10mol NO2（g） 和4mol N2O4（g），則平衡向生成N2O4物質的方向移動，再次平衡時，NO2（g）的濃度是3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．結合圖回答問題：

（1）學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol•L-1的稀硫酸100mL．
①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需100mL容量瓶．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
（2）寫出上述裝置Ⅱ中儀器的名稱：②冷凝管；③分液漏斗；
（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾．
（4）實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘，該實驗操作名稱為萃取分液．進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：①②③（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互不相容  ④密度要比水大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，現(xiàn)用中和滴定法測定該燒堿的純度，請根據(jù)實驗回答：
（1）將稱量好的9.0g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有一種必須使用的儀器是膠頭滴管；
（2）用堿式滴定管量取15.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.3000mol•L-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷確定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色；
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系不可能出現(xiàn)的是AD．
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、AlO2-D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．關于下列裝置的說法正確的是（　�。�
A．裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
B．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置②用于電解精煉銅，則N極為粗銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．圖①除去CO2中的HCl
B．圖②裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C．圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D．圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

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