【題目】氯氣具有很強的氧化性，工業(yè)上保存氯氣通常使用干燥的鋼瓶。但如果瓶口位置發(fā)生漏氣，且漏氣不明顯時，我們可以使用濃氨水來檢驗。下列有關(guān)說法不正確的是(　 　)

A.鋼瓶盛裝氯氣前，如未能干燥氯氣，則會有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反應(yīng)發(fā)生

B.已知氯氣與氨水反應(yīng)為8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ，每有1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol

C.氯氣輸送時應(yīng)該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道

D.自來水使用氯氣進(jìn)行消毒，是因為其氧化性

【答案】A

【解析】

A.氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)條件為點燃；

B．根據(jù)得失電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

C．氯氣輸送時應(yīng)該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道，防止管道與氯氣發(fā)生反應(yīng)；

D. 自來水使用氯氣進(jìn)行消毒原理： 。

A.氯氣與鐵發(fā)生反應(yīng)條件為點燃，故A錯誤；

B． 根據(jù)得失電子守恒可知每有1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故B正確；

C．氯氣輸送時應(yīng)該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道，防止管道與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D. 自來水使用氯氣進(jìn)行消毒原理：利用了氯氣的氧化性，故D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.實驗小組通過實驗來探究某一紅色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物質(zhì))。

已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O

探究過程如下：

取少量該粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。

（1）①若滴加KSCN試劑后溶液不變?yōu)榧t色，則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為________。

②實驗小組發(fā)現(xiàn)可通過對反應(yīng)后溶液的稱量來獲得綠礬晶體（FeSO4·7H2O），設(shè)計了簡單的流程來完成綠礬的制備：

混合液過濾一系列操作綠礬晶體（FeSO4·7H2O）

試劑a為_____________（填化學(xué)式），“一系列操作”為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。

（2）測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：另取一種由Fe2O3和Cu2O組成的固體混合物9.28g，將其放在空氣中充分加熱（只發(fā)生Cu2O→CuO的反應(yīng)），待質(zhì)量不再變化時，測得質(zhì)量為9.60g，則固體混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在剛剛過去的一年中，發(fā)生了許多與化學(xué)相關(guān)的大事件．下列說法正確的是（　�。�

A.被稱為“史上最嚴(yán)”的新環(huán)境保護(hù)法正式實施，我們要運用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

B.天津港爆炸事故救援過程中，消防員若發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學(xué)品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅

C.世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命

D.某品牌化妝品在廣告中反復(fù)強調(diào)產(chǎn)品中不含任何化學(xué)成分，是“十年專注自然護(hù)膚”的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們要持之以恒，建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的中國．水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．

（1）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ______ （填字母）

②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH值調(diào)到9左右，再加入綠礬，請解釋這一做法的原因： ______ （用必要的離子方程式和文字描述）；

③下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ （填字母）

a．福爾馬林b．漂白粉c．氯氣d．臭氧

④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 ______ 。

（2）金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無公害處理

請回答下列問題

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______ ；

②過濾操作需要的玻璃儀器是 ______ ；

③活性炭的作用是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學(xué)式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當(dāng)試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實驗室中進(jìn)行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。

（5）根據(jù)已知信息，請計算：當(dāng)Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol·L時，認(rèn)為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。

②當(dāng)催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

（1）寫出硼元素在周期表中的位置___。

（2）將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取硼酸H3BO3，該反應(yīng)的離子方秳式為___。

（3）由MgCl27H2O制備MgCl2時，一定條件是___。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O6）滴定終點的現(xiàn)象為___，該粗硼樣品的純度為___%。

Ⅱ（5）已知：H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

（6）H3BO3[也可寫成B（OH）3]可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備。工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。

①b膜為__交換膜（填“陰離子”或“陽離子”），寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___理論上每生成1molH3BO3，陰極室可生成___L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②N室中，進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%___b%（填“＞”戒“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.制取乙酸乙酯時,飽和碳酸鈉溶液作用：與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度

B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C.乙烷中含有雜質(zhì)乙烯,可用催化加氫的方式除去

D.等質(zhì)量的、、分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量依次增多

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