【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。

②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

【答案】2∶1 0.72 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

【解析】

設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y，分別計(jì)算混合物中鐵、氧的物質(zhì)的量，依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5，計(jì)算FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比；

設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，分別計(jì)算鐵、氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)分別計(jì)算鐵、氧元素的質(zhì)量；

氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（1）①設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5得：(x+2y):(x+3y)=4:5；解得x:y=2:1；

②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，則催化劑中鐵原子物質(zhì)的量為，氧原子物質(zhì)的量為，故催化劑中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

故答案為：①2:1；②0.72。

（2）①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案為：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ______ 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ______

a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 ______ 。

（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______ ，裝置E的作用為 ______

（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： ______ 。

已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，工業(yè)上保存氯氣通常使用干燥的鋼瓶。但如果瓶口位置發(fā)生漏氣，且漏氣不明顯時(shí)，我們可以使用濃氨水來檢驗(yàn)。下列有關(guān)說法不正確的是(　 　)

A.鋼瓶盛裝氯氣前，如未能干燥氯氣，則會(huì)有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反應(yīng)發(fā)生

B.已知氯氣與氨水反應(yīng)為8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ，每有1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol

C.氯氣輸送時(shí)應(yīng)該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道

D.自來水使用氯氣進(jìn)行消毒，是因?yàn)槠溲趸?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以海綿銅（CuO、Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下。

（1）“溶解”過程：生成CuSO4的反應(yīng)方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。

（2）“吸收”過程：

① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1

提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是________（寫出兩種）。

② 吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是________。

（3）“電解”過程：

HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應(yīng)式是________。

（4）“沉淀”過程：

① 產(chǎn)生CuCl的離子方程式是_________。

② 加入適量Na2CO3，能使沉淀反應(yīng)更完全，原因是_________。

（5）測定CuCl含量：

稱取氯化亞銅樣品m g，用過量的FeCl3溶液溶解，充分反應(yīng)后加入適量稀硫酸，用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuCl（M＝99.5 g·mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式，完成下列問題。（注意書寫單位）

（1）3.01×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量__。

（4）標(biāo)況下，33.6LN2的物質(zhì)的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D. 新制氯水久置后顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，D是塑料的主要成分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。

(3)反應(yīng)⑥的方程式為__________。

(4)下列說法不正確的是__________。

A．通過石蠟油的裂化可以得到多種A的同系物，如丙烯

B．反應(yīng)⑨的條件是氯氣、光照

C．反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

D．反應(yīng)④為加聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

E．得到C有多種途徑，通過途徑⑧⑨得到C，產(chǎn)率較低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案