Question

【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。

②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________

②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

Answer 1

【答案】2∶1 0.72 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

【解析】

設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y，分別計(jì)算混合物中鐵、氧的物質(zhì)的量，依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5，計(jì)算FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比；

設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，分別計(jì)算鐵、氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)分別計(jì)算鐵、氧元素的質(zhì)量；

氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（1）①設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5得：(x+2y):(x+3y)=4:5；解得x:y=2:1；

②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，則催化劑中鐵原子物質(zhì)的量為，氧原子物質(zhì)的量為，故催化劑中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

故答案為：①2:1；②0.72。

（2）①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案為：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。