Question

14．根據(jù)題目要求回答下列各小題：
（1）泡沫滅火器中裝有硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，二者混合時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃↓
（2）請(qǐng)寫出明礬[K Al（SO₄）₂•12H₂O]做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）利用純堿溶液的堿性可以去除油污，呈堿性的原因是（填離子方程式）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（4）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是④＞③＞①＞② （填寫序號(hào)）

Answer 1

分析 （1）Al³⁺與3HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（2）明礬溶于水鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用；
（3）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，堿性條件下促進(jìn)油污水解；
（4）氫離子抑制銨根離子的水解，水解顯堿性的離子促進(jìn)銨根離子的水解．

解答 解：（1）Al³⁺與3HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作為凈水劑是因?yàn)槊鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，堿性條件下促進(jìn)油污水解，從而達(dá)到除油污的目的，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，而NH₄HCO₃中，HCO₃^-比氨水更弱，HCO₃^-水解呈堿性，會(huì)促進(jìn)NH₄⁺水解，（NH₄）₂SO₄中含有2個(gè)銨根離子，所以（NH₄）₂SO₄中NH₄⁺的濃度最大；所以，NH₄⁺的濃度由大到小順序?yàn)椋∟H₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃，即④＞③＞①＞②，
故答案為：④＞③＞①＞②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類的水解，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，題目難度中等．