4．下列說法正確的是（　�。�
A．對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量比形成新化學(xué)鍵釋放的能量多
B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0
C．用干燥的pH試紙測得某氯水的pH=3.1
D．航行在大海中的輪船水面上的部分比水面下的部分腐蝕得慢，因為水下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

分析 A．焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；
B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行；
C．氯水中含HClO，具有漂白性；
D．水面下的部分腐蝕，鋼鐵與海水構(gòu)成原電池．

解答 解：A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，為放熱反應(yīng)，則破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量比形成新化學(xué)鍵釋放的能量少，故A錯誤；
B.2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）的△S＜0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0，故B正確；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用試紙測定氯水的pH，應(yīng)選pH計，故C錯誤；
D．水面下的部分腐蝕，鋼鐵與海水構(gòu)成原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進行方向、pH測定、電化學(xué)腐蝕為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)題目要求回答下列各小題：
（1）泡沫滅火器中裝有硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，二者混合時發(fā)生劇烈反應(yīng)，請寫出滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓
（2）請寫出明礬[K Al（SO4）2•12H2O]做凈水劑凈水時的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）利用純堿溶液的堿性可以去除油污，呈堿性的原因是（填離子方程式）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（4）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是④＞③＞①＞② （填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．

（1）從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、鐵等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂（化學(xué)式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，該反應(yīng)中的氧化劑是碳．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應(yīng)控制的范圍是a（填序號）．
物質(zhì)SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
熔點/℃-70-128.2306--
沸點/℃57.631.85315181  升華
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質(zhì)成分是FeCl3、AlCl3．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氮氣分子的結(jié)構(gòu)式N≡NB．鉀離子的電子式：K
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的△H＞0，吸熱反應(yīng)的△H＜0
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池工作一段時間后，需要充電，則鉛蓄電池的負極在充電時（　�。�
A．做電解池的陰極，和外加電源的負極相連
B．做電解池的陰極，和外加電源的正極相連
C．做電解池的陽極，和外加電源的負極相連
D．做電解池的陽極，和外加電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y molI2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大；        
（2）擴大容器的體積減�。�
（3）充入更多的H2增大；     
（4）加催化劑增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．N4最初由羅馬大學(xué)的Fulvio　Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，向一恒容、絕熱的密閉容器中加入一定量的N2和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3．以下有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)③為放熱反應(yīng)
B．當(dāng)容器內(nèi)濕埋不再變化時，上述各反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，上述各反應(yīng)均達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2K1•K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．苯萃取碘水中的I2，分出水層的操作為從上口倒出
B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
C．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加
D．配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要245mL容量瓶

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同步練習(xí)冊答案