Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• B、反應(yīng)Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H₂）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D、CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

   的值減小

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：A、作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；
B、△G=△H-T△S＞0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
D、加水稀釋促進(jìn)CH₃COOH電離，c（CH₃COO^-）減小、c（CH₃COOH）減��；

解答： A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，加速被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹，故A正確；
B、△G=△H-T△S＞0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式知，△S＞0，則△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、加水稀釋促進(jìn)CH₃COOH電離，則c（CH₃COO^-）減小、c（CH₃COOH）減小，但是醋酸的減小程度大，所以溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

 的值減小，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及原電池的工作原理的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)平衡的移動(dòng)以及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，難度不大．