2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJ?mol-1；正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mol-1；異丁烷的燃燒熱為2869.6kJ?mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B、相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量多
C、正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
D、丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；△H=-2221.5 kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、有機(jī)物的燃燒時(shí)主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />B、相同物質(zhì)的量的正丁烷質(zhì)量比丙烷大，具有的能量多；
C、能量越高越不穩(wěn)定；
D、方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)沒(méi)有標(biāo)出；
解答： 解：A、有機(jī)物的燃燒時(shí)釋放能量，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，故A正確；
B、相同物質(zhì)的量的正丁烷質(zhì)量比丙烷大，燃燒消耗的氧氣多，具有的能量多，所以燃燒放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；
C、由表格中的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為：正丁烷＜異丁烷，故C錯(cuò)誤；
D、丙烷的燃燒熱為2221.5kJ/mol，說(shuō)明完全燃燒1mol丙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出2221.5kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的題目，可以根據(jù)燃燒熱的概念、能量轉(zhuǎn)化形式分析，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、將0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
B、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（N
H
+
4
）的大小關(guān)系：①＞②＞③
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HC
O
-
3
）+c（C
O
2-
3
）
D、一定量（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（N
H
+
4
）＜2c（S
O
2-
4
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

锎（
 
252
98
Cf）在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關(guān)锎的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
252
98
Cf的質(zhì)量數(shù)為98
B、
 
252
98
Cf原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56
C、
 
252
98
Cf與
 
251
98
Cf不是同一種元素
D、锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）．若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ），則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、（t1+10）min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小
D、T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mo1?L-1 A、0.4mo1?L-1 B和0.2mo1?L-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mo1?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是與阿伏加德羅常數(shù)直接相關(guān)的一個(gè)單位．若規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)為0.024kg12C原子中所含碳原子的數(shù)目，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L
B、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol
C、18gH2O中約含有0.5mol水分子
D、1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a mol某單質(zhì)M與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）若M為Cu，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是
 
mol．（用含a、b的式子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，則此時(shí)b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示．
（1）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時(shí)，v正
 
　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是
 
．
（2）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)
 
（填“增大”、“減小”）．
（3）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線(xiàn)達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是
 
．
A．從P1無(wú)限緩慢加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P1
B．從P1突然加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P1
C． 從P1突然加壓至P2，再由P2突然降壓至P1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容
（Ⅰ）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（ II）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL
1.84mol/L的稀硫酸．
可供選擇的儀器有：①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯  ④膠頭滴管
⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盤(pán)天平   ⑧藥匙
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配置稀硫酸時(shí)用不到的有
 
（填代號(hào)）
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號(hào)）將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（3）在配制稀硫酸過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有
 
（填代號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤(rùn)洗
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④量取濃硫酸時(shí)俯視讀刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖是一種重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它是人類(lèi)生命活動(dòng)所需能量的重要來(lái)源之一，它在人體組織內(nèi)進(jìn)行
 
反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．某病人注射10%葡萄糖溶液1000g，這些葡萄糖可放出的熱量為
 
．（已知1mol葡萄糖氧化可放出2804kJ熱）

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