Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、將0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B、物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（N

  H

  + 4

  ）的大小關(guān)系：①＞②＞③
• C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（C

  O

  2- 3

  ）
• D、一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（N

  H

  + 4

  ）＜2c（S

  O

  2- 4

  ）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．混合液為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)混合液中電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷；
B．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷，注意碳酸根離子帶有2個單位負(fù)電荷，其系數(shù)應(yīng)該為2；
D．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、2c（SO₄^2-）的大�。�

解答： 解：A．將0.2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的CH₃COONa和CH₃COOH溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A正確；
B．NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解、NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，則相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是：①＞③＞②，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．混合液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）得：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，可以根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想來分析解答．