Question

12．配平下面化學方程式，回答下列問題：
①3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
②在上述反應中氧化劑是K₂Cr₂O₇．
③若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.8L．

Answer 1

分析 ①反應中K₂Cr₂O₇→Cr₂（SO₄）₃，Cr元素化合價由+6價降低為+3價，共降低6價，而C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，共升高4價，化合價升降最小公倍數(shù)為12，故K₂Cr₂O₇系數(shù)為2，碳的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平；
②所含元素化合價降低的反應為氧化劑；
③根據(jù)轉移電子，結合C元素化合價變化計算二氧化碳物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳體積．

解答 解：①反應中K₂Cr₂O₇→Cr₂（SO₄）₃，Cr元素化合價由+6價降低為+3價，共降低6價，C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，共升高4價，化合價升降最小公倍數(shù)為12，故K₂Cr₂O₇系數(shù)為2，碳的系數(shù)為3，由Cr原子守恒可知，Cr₂（SO₄）₃的系數(shù)為1，由C原子守恒可知CO₂的系數(shù)為3，根據(jù)K原子守恒，可知K₂SO₄的系數(shù)為2，由硫原子守恒可知H₂SO₄的系數(shù)為8，由H原子守恒可知水的系數(shù)為8，氧原子守恒，故配平后方程式為：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案為：3；2；8；2；3；2；8；
②反應中Cr元素化合價由K₂Cr₂O₇中+6價降低為Cr₂（SO₄）₃中+3價，故K₂Cr₂O₇是氧化劑，
故答案為：K₂Cr₂O₇；
③根據(jù)轉移電子，可知二氧化碳物質的量為$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，故標況下生成二氧化碳體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點評 本題考查氧化還原反應配平、基本概念與計算，難度不大，注意掌握化學方程式配平常用方法．