7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應(yīng)，硫酸無論濃稀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2Na
B．含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數(shù)等于3NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA

分析 A、求出鋅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
B、氯化鐵溶液中水還能電離出氫氧根；
C、陽極產(chǎn)生的氣體的狀態(tài)不明確；
D、Na2S和Na2O2 的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且兩者中均含1個陰離子．

解答 解：A、6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鋅轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；
B、氯化鐵溶液中水還能電離出氫氧根，故含1mol氯化鐵的溶液中的陰離子的個數(shù)大于3NA個，故B錯誤；
C、當(dāng)電路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，但由于狀態(tài)不明確，故體積不一定為11.2L，故C錯誤；
D、Na2S和Na2O2 的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故15.6g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，且兩者中均含1個陰離子，故0.2mol混合物中含0.2mol陰離子即0.2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將反應(yīng)IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（　　）
A．兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩次實驗中，鹽橋中的陽離子移動方向相反
C．開始加入少量濃硫酸時，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
D．向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A．HClB．CH3COO-C．SO42-D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當(dāng)左池有1.6gCu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為（　　）
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，71g Cl2中所含分子數(shù)為NA
B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+離子總數(shù)為2.4NA
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：
①3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
②在上述反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7．
③若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）H在周期表中的位置為第四周期IB族，常溫下，0.1mol/LE的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與0.1mol/LG的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液按體積比1：2混合后，溶液的pH=1．
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）用惰性電極電解FCl3溶液，陰極區(qū)的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，有無色氣體產(chǎn)生，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：2Al3++6H2O=3H2↑+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色透明溶液與金屬鐵反應(yīng)時只放出氫氣，則溶液中可以大量共存的離子是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、H+、SO42-B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-
C．K+、Cl-、H+、SO42-D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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