7．下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　　）
A．Al→AlO2-B．CO2→HCO3-C．SiO2→H2SiO3D．SO2→H2SO3

分析 A、Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成；
B、CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C、二氧化硅和水不反應(yīng)；
D、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸．

解答 解：A．Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，故A不選；
B、CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故B不選；
C、二氧化硅和水不反應(yīng)，所以不能一步生成硅酸，用二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，再向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸制取硅酸，故C選；
D、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查分析、判斷能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分：

化合物甲可從桂皮油中提取，工業(yè)上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：A、B都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）乙中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）化合物丙的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出A+B→甲的化學(xué)方程式CH3CHO+$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$+H2O．
（4）試劑X是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，乙→丙的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（5）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且與甲同類型的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．如表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　　）
待測氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
COCO2
H2SH2SO4
Cl2HCl
N2O4NO
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負(fù)極
B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-
C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
D．檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　�。�
A．同種物質(zhì)B．不同密度的核素
C．同位素D．相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是（　　）
A．氨的噴泉實驗：圓底燒瓶B．實驗室制氧氣：試管
C．中和滴定：錐形瓶D．中和滴定：滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用．納米NiO可以制備超級電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料．現(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如圖1：

（1）制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法將NiSO4固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度；過濾、洗滌后，得到Ni（OH）2固體，如何證明Ni（OH）2已經(jīng)完全洗凈用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒有渾濁出現(xiàn)時，說明沉淀已經(jīng)洗凈；NaClO氧化Ni（OH）2的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為0.092 g．
（3）NH3•H2O的濃度對納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響．圖2為NiSO4的物質(zhì)的量一定時，不同的反應(yīng)物配比對納米氧化鎳收率的影響．請解釋反應(yīng)物NH4HCO3和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促進(jìn)，且隨著NH4HCO3的濃度增大，NH3•H2O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成．
（4）制備納米 NiO 時，加入一些可溶于水的有機物（如：吐溫-80）能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是吐溫-80分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團(tuán)聚（聚集），從而緩慢結(jié)晶得到顆粒大小均勻的NiO前體．
（5）沉降體積是超細(xì)粉體的一個重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較��；若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大．圖3是吐溫-80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線．
通過圖3分析，吐溫-80的最佳加入量為1.25 mL．
（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
該電池放電時正極電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)（空氣、水等）隔絕，但奇怪的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜．為此該小組的同學(xué)對鋁表面的氧化膜進(jìn)行了探究，其過程如下，請完成下列填空．
（1）用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟，輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．這是因為鋁表面氧化膜的熔點高于（填“高于”或“低于”）內(nèi)層鋁的熔點，并將其裹住，所以不易發(fā)生滴落現(xiàn)象．
（2）取純凈的鋁箔，包裹住一小塊金屬鈉后放入水中無現(xiàn)象；將該鋁箔用針刺些小孔后再包裹住一小塊金屬鈉后放入水中，迅速就有大量的氣泡產(chǎn)生．試解釋其中的原因，并寫出相關(guān)的化學(xué)程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）用砂紙打磨一鋁片，使其表面變粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量紅色固體附著在其表面．試寫出產(chǎn)生紅色固體的離子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
（4）把兩塊未用砂紙打磨過的鋁片都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)生無色氣體．試寫出鋁的氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）另取一鋁制易拉罐，收集滿一罐CO2，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉．可以發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會后，易拉罐又會作響并鼓起來．試解釋為什么，寫出有關(guān)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
ABaCl2與Na2SO4溶液Ba（OH）2與H2SO4溶液
B石灰石與硝酸反應(yīng)生石灰與鹽酸
C氫氧化鈉與鹽酸氫氧化鈉與硫酸氫鈉
DNa2CO3溶液與硝酸溶液CaCO3與硝酸溶液
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案