20.如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表指針發(fā)生偏轉,且a極上有大量氣泡生成,則下列敘述正確的是( 。
A.a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
B.b為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

分析 兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉,且a極上有大量氣泡生成,說明該裝置構成了原電池,其中a極是正極,根據(jù)原電池的工作原理和規(guī)律來回答.

解答 解:A、a極上有大量氣泡生成,說明a是正極,應該是碳棒,負極b是鐵片,燒杯中的溶液可以為硫酸,故A錯誤;
B、a極上有大量氣泡生成,說明a是正極,應該是碳棒,負極b是鐵片,燒杯中的溶液不可以為硫酸銅,否則正極上會析出金屬銅,故B錯誤;
C、a極上有大量氣泡生成,說明a是正極,應該是碳棒,燒杯中的溶液可以為硫酸,故C正確;
D、a極上有大量氣泡生成,說明a是正極,應該是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅時,正極上會析出金屬銅,故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查學生原電池的工作原理和放電規(guī)律,根據(jù)較活潑的金屬為負極失電子本身溶解,不活潑的為正極,一般為有大量氣泡生成或者固體析出,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.鈉原子失去1個電子,鋁原子可以失去3個電子,所以鋁的還原性比鈉強.錯(判斷對錯)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表.分析判斷下列說法正確的是( 。
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A.A的單質能將E單質從HE的溶液中置換出來
B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是A>J>H
C.G元素的單質不存在同素異形體
D.I在DB2中燃燒生成兩種化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.1mol乙烷在光照條件下,最多可以與多少摩爾的Cl2發(fā)生取代反應(  )
A.4molB.8molC.2molD.6mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.NaHSO4熔化時,離子鍵和共價鍵均被破壞
B.過氧化氫中只有非極性共價鍵
C.金屬元素與非金屬元素化合時,一定形成離子鍵
D.非金屬元素也可能形成離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某有機物的結構簡式為,下列關于該有機物的敘述不正確的是( 。
A.能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣
B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應
C.不能氧化成醛
D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是( 。
選項實驗操作實驗目的或結論
A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-
C向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液對H2O2分解速率無影響
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述,正確的是( 。
①單質的氧化性增強  ②單質的顏色加深  ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強
④單質的沸點升高  ⑤陰離子的還原性增強.
A.①②③B.②③④C.②④⑤D.④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.鎳氫電池的應用很廣,其正負極材料都可以再生利用,正極主要為氫氧化鎳[Ni(OH)2],其表面覆蓋有鈷或氫氧化鈷[Co(OH)2],還含有Fe、Mn、Ca、Mg等雜質元素,現(xiàn)利用以下工藝流程回收正極材料中的Co、Ni元素(部分條件未給出)

已知:①浸出液中各離子含量
 金屬離子Ni2+  Co2+Fe3+  Mn2+Ca2+  Mg2+
 濃度(g/L) 63.65.90  1.000.22  5.24×10-2 6.37×10-2
②Ksp(CaF2)=2.7×10-11,Ksp(MgF2)=6.5×10-9,Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16
回答下列問題:
(1)浸出液沉鐵過程中,生成的沉淀是FeOOH,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+
(2)加入NaF可除去Ca2+、Mg2+,若使溶液中Ca2+、Mg2+濃度小于1.0×10-5mol/L,F(xiàn)濃度必須大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L(列出計算式即可)
(3)過硫酸銨[(NH42S2O8除錳的原理是:第一步用過硫酸銨將溶液中的Mn2+氧化成MnO4-,第二步MnO4-繼續(xù)與Mn2-反應生成MnO2沉淀,在第一步反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:2,第二步發(fā)生反應的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+,若除去1L浸出液中的Mn2+和Co2+至少需要過硫酸銨13.68g
(4)除錳、鈷時若溶液pH較大,會有什么后果?Ni2+也會形成Ni(OH)2沉淀析出
(5)加入Na2CO3溶液后,為得到純凈的NiCO3固體,需要的操作有過濾、洗滌、干燥.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案