在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯誤的是


  1. A.
    若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+
  2. B.
    若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+
  3. C.
    若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+
  4. D.
    若Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+
A
分析：A、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，鎂和在CuSO4和FeSO4的混合溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；
B、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行；
C、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，鎂和在CuSO4和FeSO4的混合溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；
D、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行．
解答：A、鎂和在CuSO4和FeSO4的混合溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；氧化性Cu2+＞Fe2+，溶液中一定含有Mg2+，故A錯誤；
B、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行，若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，鎂分全部和銅離子反應(yīng)，所以則必定有Fe2+，故B正確；
C、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行，若Mg粉有剩余，F(xiàn)e2+和Cu2+全部反應(yīng)，溶液中只有Mg2+，故C正確；
D、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行，若Mg粉無剩余，銅離子全部反應(yīng)，亞鐵離子部分反應(yīng)，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了金屬活動順序表的應(yīng)用，主要是金屬間的置換反應(yīng)應(yīng)用，陽離子的氧化性順序是判斷的依據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請將對應(yīng)的排列依據(jù)填在括號內(nèi)．
（1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（
氮元素的化合價依次升高
氮元素的化合價依次升高
）
（2）CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12      （
分子組成依次增加1個“CH2”原子團(tuán)
分子組成依次增加1個“CH2”原子團(tuán)
）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （
金屬活動性依次升高
金屬活動性依次升高
）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍(lán)色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A
CuSO4
CuSO4
；B
Cu（OH）2
Cu（OH）2
；C
CuO
CuO
；D
Cu
Cu
；E
Fe
Fe

（2）寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
；
A→D：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
；
（2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
請回答：
（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+
MnO2
MnO2
+H2SO4→
S↓
S↓
+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+H2O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
．檢驗(yàn)ZnCO3是否過量的操作方法是
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3不過量
取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3過量；若無氣泡產(chǎn)生，則說明ZnCO3不過量
．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中
c
c
（填代號）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為
8.0≤pH＜8.3
8.0≤pH＜8.3
，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?浦東新區(qū)一模）在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NAC、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅D、在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明K甲（CuS）遠(yuǎn)小于K甲（FeS）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于0.1NA

C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2＋)不變，說明Ksp(CuS)遠(yuǎn)小于Ksp(FeS)

 

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