13．下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A．在加熱條件下能使不活潑金屬銅溶解，表現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性和酸性
B．可以用鐵制或鋁制容器貯運，表現(xiàn)出濃硫酸有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)
C．能使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨憩F(xiàn)出濃硫酸的脫水性
D．能使蔗糖炭化，表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性

分析 A．依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)中硫酸中硫元素化合價變化判斷；
B．濃硫酸具有強的氧化性；
C．濃硫酸能夠吸收晶體中結(jié)晶水；
D．濃硫酸能夠使有機物中H、O按照2：1生成水，為濃硫酸的脫水性．

解答 解：A．銅與濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅，二氧化硫和水，硫元素化合價部分降低，部分不變，所以表現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性和酸性，故A正確；
B．濃硫酸具有強的氧化性，能夠使鐵、鋁在常溫下鈍化，阻止反應(yīng)進行，可以用鐵制或鋁制容器貯運，故B錯誤；
C．能使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨憩F(xiàn)出濃硫酸的吸水性，故C錯誤；
D．能使蔗糖炭化，表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是（　�。�
 操作 現(xiàn)象 結(jié)論解釋 
 A 過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液產(chǎn)生紅色溶液 稀HNO3將鐵氧化成Fe3+ 
 B 某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)．他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應(yīng)的試管，配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗實驗． 用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈 他們認(rèn)為Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
 C 苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 溶液變渾濁 碳酸酸性強于苯酚，溶液中還有Na2CO3生成
 D 相飽和碳酸鈉溶液通過量CO2氣體 產(chǎn)生沉淀因為析出Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④藥匙 ⑤托盤天平⑥量筒
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是④⑤．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．
其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（6）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為0.65g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：①MnO2能將金屬化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表示（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
：
  開始沉淀的PH 沉淀完全的PH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Mn2+ 8.3 9.8
 Cu2+ 4.4 6.4
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當(dāng)增加酸的濃度或攪拌）（任寫一點）．
（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去．
（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學(xué)式）．
（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過低或過高，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量減少的結(jié)果．
（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4•H2O的實驗方案為蒸發(fā)、結(jié)晶溫度高于40℃，趁熱過濾，用酒精洗滌，低溫干燥．

（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或者部分晶體失去結(jié)晶水（寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）cab或者cba或者bca．　　　
a．Na2CO3　　　　　　　　　b．NaOH　　　　　　　　c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH-．
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，實驗室欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，使用的儀器是C．
A．燒杯     B．蒸餾燒瓶     C．蒸發(fā)皿     D．坩堝
（4）若將100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液相混合，則混合后溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）氣體X和CO2通入飽和食鹽水中，析出NaHCO3晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．而有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是B（填字母）．
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHS03溶液顯酸性：HS03-═H++S032-
B．苯酚鈉溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-
C．強堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+H20+4H+
D．向 Ca（Cl0）2 溶液中通入過量 S02：Ca2++2C10-+SO2═CaSO4↓+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2
B．該裝置可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止
C．①中有白色固體生成，加水后溶液呈藍色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，混合物中含有物質(zhì)A和B，已知A為黑色粉末，B為白色粉末，發(fā)生如下變化：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe，BCuSO4，CCu，DFeSO4、FeCl2，GFe（OH）3．
（2）寫出①、②、③、④四處變化的化學(xué)方程式：
①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2 NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA

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同步練習(xí)冊答案