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18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHS03溶液顯酸性：HS03-═H++S032-
B．苯酚鈉溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-
C．強堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+H20+4H+
D．向 Ca（Cl0）2 溶液中通入過量 S02：Ca2++2C10-+SO2═CaSO4↓+2Cl-

分析 A．存在電離平衡；
B．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．強堿溶液中不能生成氫離子；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣、鹽酸．

解答 解：A．NaHS03溶液顯酸性，發(fā)生電離方程式為HS03-?H++S032-，故A錯誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量C02的離子反應為C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-，故B正確；
C．強堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4的離子反應為4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+5H20，故C錯誤；
D．向 Ca（Cl0）2 溶液中通入過量 S02的離子方程式為：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應及分析與應用能力的考查，注意保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某鋁鹽與過量NaOH溶液反應后，向其中加入NaHSO4溶液，反應產生沉淀的質量和加入的NaHSO4溶液的體積之間的關系符合圖中的（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎．

（1）中學常見的某反應的化學方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②某探究性學習小組利用圖1中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成．則a瓶對應的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
b瓶溶液還可以用溴水或氯化鐵溶液代替．
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）為研究硝酸置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖2所示）．
①氣球的作用是收集產生的氣體，防止污染空氣．
②A中，最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
③B中，無明顯變化，該同學進一步探究如下：
假設：Ⅰ常溫下鐵與濃硝酸不反應．
Ⅱ濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行．
進行實驗，將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
C．相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A．在加熱條件下能使不活潑金屬銅溶解，表現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性和酸性
B．可以用鐵制或鋁制容器貯運，表現(xiàn)出濃硫酸有穩(wěn)定的化學性質
C．能使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨憩F(xiàn)出濃硫酸的脫水性
D．能使蔗糖炭化，表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列儀器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液時，不需要的是（　�。�
A．燒杯B．試管C．膠頭滴管D．100mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的氧化膜；“鐵紅”的主要化學成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色；生鐵主要是鐵和碳的合金．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組的同學繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學校認為：
（1）寫出過氧化氫的電子式；
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，當生成標準狀況下2.24LO2時，轉移電子為0.2mol；
（3）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱．請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同學們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，其反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在該反應中，H2O2被氧化（填“氧化”或“還原”）
②滴定到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則滴定結果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；
（5）同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失．關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色．請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學的觀點正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結果精確到0.01）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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