【題目】Ⅰ.已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解。反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式____。
(2)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。___
(3若生成896mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。
(4)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為___。
Ⅱ.某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì):C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過程:C→CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.12NA或者7.224×1022 2:3 3C +10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O
【解析】
(1)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝酸為強(qiáng)酸,硝酸銅為鹽,在溶液中均為以離子形式存在,改成離子形式,則改成離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;答案:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知Cu失電子,化合價(jià)從O價(jià)升高到+2價(jià),反應(yīng)中有3molCu化合價(jià)發(fā)生變化,則失電子為3×2mole-;N得電子,化合價(jià)從+5降低到+2價(jià),共有2molNO3-化合價(jià)發(fā)生變化,則得電子為2×3mole-,根據(jù)得失電子守恒可知,雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目為:;答案:;
(3由上述反應(yīng)可知若生成2mol的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移6mol電子,若生成896mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA=0.12NA;答案:0.12NA;
(4)由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,HNO3為氧化劑,起氧化作用的的硝酸為2mol,Cu為還原劑,Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物,所以氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:3。答案:2:3;
Ⅱ.根據(jù)題意:C→CO2,反應(yīng)中C為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,則K2CrO4為氧化劑,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cr2(SO4)3,為還原產(chǎn)物;C→CO2化合價(jià)升高4,K2CrO4→Cr2(SO4)3化合價(jià)降3,根據(jù)得失電子守恒,C系數(shù)為3,CO2系數(shù)為3,K2CrO4系數(shù)為4,Cr2(SO4)3系數(shù)為2,根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,K2SO4的系數(shù)為4,H2SO4系數(shù)為10,H2O的系數(shù)為10,具體為3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O;
故答案為:3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是 ( )
A. H2O與BeCl2為角形(V形) B. CS2與SO2為直線形
C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形
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【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示.下列選項(xiàng)中正確的是
選項(xiàng) | 發(fā)生裝置中的藥品 | 干燥和集氣裝置 |
A | 電石和飽和食鹽水 | 圖2 |
B | 大理石和稀鹽酸 | 圖1 |
C | 銅和稀硝酸 | 圖2 |
D | 氧化鈣和濃氨水 | 圖1 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)的
D. 反應(yīng)的
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【題目】按要求完成下列各小題
(1)在同溫同壓下,相同質(zhì)量的N2和H2S氣體的體積比為____。
(2)0.8molCO和0.4molCO2中電子數(shù)目之比為___,含有氧原子物質(zhì)的量之比為___,相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為___。
(3)在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中,還原性最弱的陰離子是___,氧化性最強(qiáng)的離子是___,既有氧化性又有還原性的離子是___。
(4)除去Na2SO4中的Na2CO3所加試劑___,離子方程式___。
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【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時(shí)量少;溶液紅色較30 min時(shí)變淺 |
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時(shí)溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
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【題目】我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:
(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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【題目】對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空:
(1)寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體,寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。
(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為____________。
(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面。
寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________。
設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線____________。(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn),并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì);②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。
(1)當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有________。
(2)如何進(jìn)行操作?__________。
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
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