4．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
C．某溶液中滴加Ba（OH）2溶液后，生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
D．要證明燒堿溶液中是否含有氯離子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有氯離子

分析 A．SO32-、HSO3-、HCO3-也能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體；
B．能和BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的離子是銀離子、硫酸根離子；
C．某溶液中滴加Ba（OH）2溶液后生成的白色沉淀可能為硫酸鋇、氫氧化鋅、氫氧化鎂等；
D．是否含有氯離子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有氯離子．

解答 解：A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中不一定含有CO32-，可能含．SO32-、HSO3-、HCO3-等，故A錯(cuò)誤；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有銀離子或是硫酸根離子中的至少一種，不一定是硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．某溶液中滴加Ba（OH）2溶液后，生成白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42-，可能含鎂離子、鋅離子、鋁離子等，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)燒堿中氯離子的存在，可以加入硝酸除去氫氧根離子干擾，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有氯離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列各組物質(zhì)中全屬于有機(jī)物的是A、D；屬于烴的是D．
A．CH4、C2H5OH、C6H12O6（葡萄糖）、（C6H10O5）n（纖維素）
B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
C．C2H2、H2O2、CCl4、C2H6
D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁操作過(guò)程如圖：

（1）沉淀A中主要含有SiO2（填化學(xué)式），沉淀B中含有Fe（OH）3（填化學(xué)式）；
（2）（Ⅰ）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾；
（3）濾液X中，除了H+、Fe3+外，還含有大量的陽(yáng)離子是Al3+（或鋁離子）；
（4）寫出（Ⅳ）步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學(xué)方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有以下幾種物質(zhì)：①Cu（OH）2②乙醇 ③銅 ④二氧化碳⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦NaHCO3填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④；
（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列操作過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化只有一次的是（　　）
A．石蕊試液中逐滴滴加氯水B．酚酞試液中加入過(guò)氧化鈉固體
C．氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸D．碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A，B，C，D，E，F(xiàn)含有相同的元素，其中E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫E→D的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
（2）寫出C→F的離子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是NaOH，主要原因是CO2不足NaOH剩余，還可能是NaHCO3，主要原因是CO2過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、OH-、SO42-B．Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、Fe2-、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH大于0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的 pH 變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變．
（3）請(qǐng)寫出Na2CO3溶液中的微粒之間的關(guān)系式：
電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），
質(zhì)子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
（4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10．
在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中 Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時(shí)，溶液中 c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時(shí)溶液中 c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．SiO2能與HF反應(yīng)，可用作光導(dǎo)纖維
C．KAl（SO4）2易溶于水，可用作凈水劑D．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色涂料

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