Question

16．在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

• A． K⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-
• B． Fe³⁺、NH₄^-、NO₃^-、Cl^-
• C． K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
• D． K⁺、Fe^2-、MnO₄^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的離子不能共存，
A．銅離子、氫氧根離子都與氫離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．Cu²⁺、OH^-都與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺、NH₄^-、NO₃^-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe^2-、MnO₄^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．