18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
B．2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L
C．1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為NA
D．同溫、同壓下NA個CO2分子和NA個O2分子的體積相同

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根；
C、根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析；
D、同溫同壓下，二氧化碳和氧氣的狀態(tài)不一定相同．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則原子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根，故0.2mol/L的硫酸鉀溶液中硫酸根的濃度為0.2mol/L，故B錯誤；
C、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C正確；
D、同溫同壓下，二氧化碳和氧氣的狀態(tài)不一定相同，則體積不一定相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．.某研究性學習小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．

（5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置如圖2其連接順序是：a接e、d接g．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．圖2裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。ㄈ螌懸稽c）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．下列分析正確的是（　�。�
A．0～4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）
B．該反應是一個吸熱反應
C．平衡后升高溫度，K值增大
D．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，可用于潛水艇推進器等．制備某種磁流體時，將等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體黑色粒子直徑在5.5～36nm之間．下列說法正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液B．所得的分散系中的分散質(zhì)為Fe2O3
C．給分散系通電時陽極周圍黑色不變D．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．CO32-D．Cl-

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10．下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是（　　）
A．明礬凈化水B．純堿除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

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7．青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．分子式是C15H22O5
B．易溶于水，乙醇和乙醚
C．含有-O-O-鍵，具有較強的氧化性
D．1mol青蒿素可以和1molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子排布圖為：．
（2）a和其他幾種元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則e離子所帶電荷為+1．

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