Question

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．下列分析正確的是（　　）

• A． 0～4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）
• B． 該反應是一個吸熱反應
• C． 平衡后升高溫度，K值增大
• D． 該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

Answer 1

分析 根據(jù)圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，
反應過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算平均反應速率；
B．當達到平衡狀態(tài)后，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)C的含量變化判斷反應熱；
C．正反應是放熱反應，溫度越高K值越��；
D．化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的比值．

解答 解：根據(jù)圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，反應過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分鐘時，A的平均反應速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{2.4-1.6}{10}}{4min}$=0.02mol/（L•min），故A錯誤；
B．該反應正反應是放熱反應，故B錯誤；
C．正反應是放熱反應，溫度越高K值越小，所以平衡后升高溫度，K值減小，故C錯誤；
D．該反應方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），），K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應及反應熱是解本題關鍵，注意圖2中探究反應熱時，必須是當反應達到平衡狀態(tài)后再改變溫度來確定反應熱，為易錯點．