精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．將C（H+）相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：
（1）反應所需時間：乙＜甲
（2）開始時反應速率：甲＞乙
（3）參加反應的鋅的質量：甲=乙  
（4）整個反應階段的平均速率：乙＞甲
（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余   
（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余．
以上判斷正確的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（5）B．（1）（3）（5）C．（2）（3）（6）D．（1）（3）（4）（5）

分析 醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余．由于弱酸能通過平衡移動釋放出氫離子，所以弱酸的平均反應速率更快，所用時間更短，但是反應開始時氫離子濃度相同，開始時速率相同．放出的氣體一樣多，所用參加反應的鋅質量相同．

解答 解：①醋酸是弱酸，隨反應的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，所用時間乙＜甲，故正確；
②開始反應速率取決于溶液中開始階段的氫離子濃度大小，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，起始氫離子濃度一樣大，所以開始反應速率：鹽酸=醋酸，故錯誤；
③參加反應的鋅的質量和生成的氫氣的量有關，因為產生氣體體積相同，所以參加反應的鋅的質量：醋酸=鹽酸，故正確；
④醋酸是弱酸，隨反應的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，故正確；
⑤醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余，故正確；
⑥由⑤分析可知醋酸過量，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱酸和強酸的區(qū)別，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，本題注意弱電解質的電離平衡的移動情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．展望21世紀，新材料是高新技術的突破口，只有更好地開發(fā)和應用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強大的經濟實力和技術潛力．下列各學科中對于新材料的開發(fā)和研制具有獨特優(yōu)勢的學科是（　　）
A．物理B．化學C．地理D．生物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對某溶液所含離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．滴入NaOH溶液，產生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+
B．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C．滴入稀硫酸產生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32-
D．滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于如圖裝置的說法正確的是（　�。�
A．鹽橋中的NH4+離子向左側燒杯移動
B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e-═Cu2+
C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極
D．該裝置能將電能轉化為化學能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一個2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$；
（2）用SO2表示0～8min內該反應的平均速率v（SO2）=0.025 mol/（L•min）；
（3）8min時反應達平衡狀態(tài)，此時SO3的轉化率為66.7%；
（4）升高溫度，該反應的反應速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BC；
A．n（SO3）：n（SO2）：n（O2）=2：2：1            B．容器內壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正                  D．容器內密度保持不變
（6）在第12min時，將容器壓縮到1L，則該平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常  見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法中不正確的有（　　）
 ①31d和33d屬于同位素
 ②工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質b和c
③a和b形成的化合物可能含極性共價鍵
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
 ⑤最高價氧化物對應水化物的酸性d＞e
 ⑥e與a形成的常見大氣污染物甲能與a的某種氫化物反應生成強酸．
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對 N2+3H2?2NH3 反應，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應速率的是 （　�。�
A．加熱B．增大體積C．加負催化劑D．補充 He

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.5mol Mg與足量鹽酸反應生成氫氣的體積為11.2升
B．標準狀況下，11.2L SO2所含的原子數(shù)為1.5NA
C．8gCH4所含的氫原子數(shù)為0.5NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸的反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鐵與氯化銅溶液的反應：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．醋酸與NaOH溶液的反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂與稀硫酸的反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案