【題目】根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是(　　)

A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞I2＞Fe3+C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞Fe3+＞I2

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化性的關(guān)系為：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑為氯化鐵，氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，故有Fe3+＞I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化劑為氯氣，氧化產(chǎn)物為氯化鐵，故有Cl2＞Fe3+，所以有Cl2＞Fe3+＞I2。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. O2和S2O32－是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖兩套基礎實驗裝置回答問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）

（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。

（4）a．現(xiàn)需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。

b．配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________________（填序號）。

①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是( )

A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣

C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。

（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。

（3）H2SO4 在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應條件略去。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學式為__________。

（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式____________________________。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式___________。

（4）溶液E敞口放置容易變質(zhì)，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入___________。

（5）溶液I中所含金屬離子是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可以用于NH3、SO2等氣體的制備。

請回答下列問題：

（1）若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，則選用的裝置是_____（填序號）產(chǎn)生NH3的化學方程式為__________________________________，干燥NH3可以用____________（試劑名稱），檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。

（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO2，應選用裝置________（填序號），產(chǎn)生SO2的化學方程式為_____________________________________________________。（填序號）

下列溶液能直接用于檢驗SO2氣體存在的是__________。

A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是

A. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

B. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

C. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

D. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)將0.5 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_______________。又已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，則4.48 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是__________。

(2)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

鍵能/ (kJ·mol－1)

348

413

436

358

1 072

458

則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為________________。

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