【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是

A. 圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕

B. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

C. 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

D. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－

【答案】D

【解析】分析：A. 圖d中鐵作電解池陰極時(shí)屬于“外加電流的陰極保護(hù)法”；B. 圖c中電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；C. 圖b中銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；D.圖a中形成原電池反應(yīng)，Ag2S為正極被還原。

詳解：A. 據(jù)圖d可知，鐵連接外加電源的負(fù)極，鐵作負(fù)極，屬于“外加電流的陰極保護(hù)法”，故A錯(cuò)誤；

B. 圖c中的X極若為負(fù)極，則粗銅為陰極，不能進(jìn)行粗銅的精煉，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；

C. 據(jù)圖c可知，銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，不能溶解，石墨電極上生成氧氣，故C錯(cuò)誤；

D. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，Al為負(fù)極，被氧化，Ag2S為正極被還原，正極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)淡黃色固體最終位于________組。（填“A～F”）

(2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：_____________。

(3)F組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_____________。

(4)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過(guò)程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是(　　)

A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞I2＞Fe3+C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞Fe3+＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　 ）

A. 兩種不同的離子 B. 兩種元素的不同原子

C. 同種元素的原子和離子 D. 兩種不同元素的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今將Fe16.8g加入到1L濃度為nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產(chǎn)物只NO)充分反應(yīng)后，Fe和HNO3均無(wú)剩余，n不可能為

A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。

(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______________。

(5)④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子只有一個(gè)電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_________________________，反應(yīng)物的電子式是_________，其所含化學(xué)鍵為(選代碼)___________。

a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵

(2)以上四種元素中的部分元素之間形成的化合物，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有_______________(填化學(xué)式)。

(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物甲和乙，它們水溶液相互反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)1molH2中化學(xué)鍵消耗的能量為A，斷開(kāi)1mol O2中化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是

A. A + B > CB. A + B < C

C. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C

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