【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟:
①將鐵屑放入小燒杯中,加適量的Na2CO3溶液,小火加熱幾分鐘,倒掉溶液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,晾干。
②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反應(yīng)結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,過濾。在濾液中加入一定量的乙醇,待晶體析出后,過濾、洗滌、晾干,得莫爾鹽晶體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始前,檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。
(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
(3)步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
(4)步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
(5)取10.00 g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
【答案】 關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加水,若一段時(shí)間后水不能滴下來,則反應(yīng)器氣密性良好。(或:關(guān)閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導(dǎo)管口置于水槽中液面下,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱一段時(shí)間后,管口倒吸形成一段水柱,則反應(yīng)器氣密性良好。) 除去鐵屑表面的油污 起液封作用,(防止Fe2+被氧化) 與鐵、稀硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率 20 H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O 0.65或65%
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)開始前,檢查反應(yīng)器氣密性的方法為:關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加水,若一段時(shí)間后水不能滴下來,則反應(yīng)器氣密性良好;(或:關(guān)閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導(dǎo)管口置于水槽中液面下,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱一段時(shí)間后,管口倒吸形成一段水柱,則反應(yīng)器氣密性良好);正確答案:關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加水,若一段時(shí)間后水不能滴下來,則反應(yīng)器氣密性良好。(或:關(guān)閉分液漏斗活塞,打開止水夾,將導(dǎo)管口置于水槽中液面下,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱一段時(shí)間后,管口倒吸形成一段水柱,則反應(yīng)器氣密性良好)。
(2)Na2CO3溶液水解顯堿性,能夠與油污發(fā)生反應(yīng),可以洗滌鐵粉中的油污;正確答案:除去鐵屑表面的油污。
(3)步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中,能夠起到液封作用,防止空氣把Fe2+氧化;鐵、碳和稀硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率;正確答案:起液封作用,(防止Fe2+被氧化);與鐵、稀硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率。
(4)2.24 g 鐵屑與20 mL 3 mol/L硫酸溶液反應(yīng),硫酸過量,消耗鐵的量為0.04mol,生成硫酸亞鐵的量為0.04 mol,然后根據(jù)(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O =( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O反應(yīng)可知消耗n(NH4)2SO4)=0.04 mol, 根據(jù)c×V=n可知,0.04=2×V,V=0.02L=20 mL;正確答案:20。
(5)根據(jù)題給信息可知,H2CrO4能夠把(NH4)2Fe(SO4)2中的亞鐵離子氧化為鐵離子,本身還原為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O; 根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:H2CrO4-3Fe2+可知:25.00 mL溶液中n((NH4)2Fe(SO4)2)=n(Fe2+)=0.018×20.75×10-3=3.735×10-4mol, n( H2CrO4)=1.245×10-4mol,則250mL溶液含有n( H2CrO4)=1.245×10-3 mol;m(Cr)= 1.245×10-3×52g; 該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.245×10-3×52/10×100%=65%;正確答案:H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O;65%或0.65
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在l業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:
已知:①A是烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②
③
④
回答下列問題:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ___,G的名稱為_____
(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為_______。
(3)C-D的反應(yīng)類型為 ___。
(4)寫出 F+H—M的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 0.5 molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2,H核磁共振氫譜顯示為五組峰,符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有___ 種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____。
(6)參照上述合成路線.以CH2=CH2和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________。
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是( )
A.分液時(shí),分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出
B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉兩種固體
C.過濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí),需用玻璃棒引流
D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中含有氯離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只有陰、陽離子
C.離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D.由于硫酸鋇難溶于水,所以是弱電解質(zhì)
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為 , 分子的物質(zhì)的量之比為 .
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為 , 質(zhì)量比為 .
(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 (用含NA的式子表示).
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾,②加 過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液,⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是( )
A.②①④⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①④③
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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
已知,A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體.
請(qǐng)回答下列問題:
①寫出A和C的化學(xué)式:A , C .
②B→C觀察到的現(xiàn)象是 .
③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 該反應(yīng)的氧化劑是 , 還原劑是 .
④在圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 其中,D表現(xiàn)出強(qiáng)(填“氧化性”或“還原性”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. pH=6時(shí),c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時(shí),c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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