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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）

A. 36.5g HCl所含的分子數為NAB. 22.4L H2O所含的分子數為NA

C. NA個氫原子的質量為2gD. 1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl-

【答案】A

【解析】

A. 36.5g HCl的物質的量為n=m/M=1mol，則所含的分子數為NA，故A正確；

B. H2O為液態(tài)，無法運用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C. 氫原子的摩爾質量為1g/mol，則NA個氫原子的質量為1g，故C錯誤；

D. 1 mol NaCl中含1molNa+和1molCl-，即NA個Na+個和NA個Cl-，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是(　　)

A. 950 mL　76.0 g B. 500 mL　80.0 g

C. 1 000 mL　80.0 g D. 1 000 mL　76.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過量）中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3﹣的量為（ ）
A.62（a+b）g
B.186（a+b）g
C.（cV﹣ ）mol
D.（cV﹣ ）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用． I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是、；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是 ．
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式： ．
（3）II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產品中會含有少量的FeO雜質．某同學為測定產品中Fe2O3的含量，進行如下實驗： a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4標準液滴定至終點；
d．重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式： ．
（4）確定滴定達到終點的操作及現象為 ．
（5）上述樣品的質量分數為 ．
（6）下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數的測定結果偏低的有 ． a．未干澡錐形瓶 b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c．滴定結束時仰視刻度線讀數 d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的組合正確的是

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

HCl

冰水混合物

純堿

干冰

B

蒸餾水

氨水

火堿[

二氧化硫

C

H2SO4

膽礬

純堿

氨氣

D

HNO3

食鹽

NaOH溶液

生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結合日常生活的實際該實驗在中進行效果更好．
（2）實驗中改用60m L 0.50molL﹣1鹽酸與 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（高于，低于）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結構式為 ．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 ．
（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀粒，觀察現象。

甲同學設計實驗的目的是_____________________________________。反應最劇烈的燒杯是________(填序號)。

(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強。他設計了右圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

(1)已知儀器A中放一種塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，A中可觀察到的現象是___________；C中可觀察到的現象是_____________。

(2)儀器B盛放的試劑是______________________，其作用是_________________。

(3)分別寫出A、B、C中發(fā)生反應的離子方程式______________、_______________、________________。

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