9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．氟化氫的電子式：B．白磷分子的球棍模型：
C．CO2分子的球棍模型：D．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．氟化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能標(biāo)出所帶電荷；
B．白磷分子中含有4個(gè)P原子，為正四面體結(jié)構(gòu)；
C．二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)；
D．鉀離子的核電荷數(shù)為19，不是18．

解答 解：A．HF為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．白磷的分子式為P4，為正四面體結(jié)構(gòu)，其球棍模型為：，故B正確；
C．二氧化碳存在2個(gè)C=O，是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型、電子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的非金屬性比Y弱
B．X的原子序數(shù)比Y的大
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是（　�。�
A．NaOH溶于水B．NH4HCO3受熱分解C．HCl溶于水D．I2的升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知25℃，101kPa時(shí)：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
③2H2（g）+SO2（g）  S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
（1）放出熱量的反應(yīng)是①②（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)②2g H2（g）完全反應(yīng)時(shí)，△H=329.8KJkJ/mol．
（3）等質(zhì)量的C、H2分別發(fā)生反應(yīng)①、②，熱量變化多的是H2．（填“C”或“H2”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖 ．
（2）丙酮（      ）分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為sp2雜化；與CS2互為等電子體的離子是SCN-（寫(xiě)一種）．
（3）含0.1mol[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.2mol AgC1沉淀．H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是氧的原子半徑比硫小，電負(fù)性比硫大，水分子中成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大．
（4）由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是正四面體形．
③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有12個(gè)．
④已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}×1{0}^{10}$pm（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4B．乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3
C．四氯化碳的電子式D．乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）第四周期中，與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有4種．氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵、配位鍵，Al原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）．水分子成籠的作用力是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10．

可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成，則中間籠實(shí)際占有15個(gè)水分子．
（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示．設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為$\frac{4πa}{3\sqrt{3}b}×100%$（寫(xiě)出計(jì)算式）；設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為$（a，\frac{\sqrt{3}a}{3}，\frac{2}）$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．苯甲醛（C6H5-CHO）在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原．由此判斷，最終的反應(yīng)產(chǎn)物是（　�。�
A．苯甲醇B．苯甲酸鈉
C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D．苯甲醇和苯甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物R的分子式為C12H18，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈（分別是-C2H5和-C4H9），符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．6種C．9種D．12種

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