A. | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 | B. | 氫氧化鎂溶于鹽酸 | ||
C. | 澄清石灰水與硝酸混合 | D. | 醋酸除去水垢 |
分析 離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應,據(jù)此進行判斷.
解答 解:A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,二者反應除了生成水,還生成了硫酸鋇沉淀,其離子方程式不能用H++OH-=H2O表示,故A錯誤;
B.氫氧化鎂為難溶物,離子方程式中不能拆開,反應的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故B錯誤;
C.澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開,該反應的離子方程式為:H++OH-=H2O,故C正確;
D.碳酸鈣和醋酸都不能拆開,該反應的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,不能用H++OH-=H2O表示,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了離子方程式的判斷判斷,題目難度中等,明確離子方程式表示的意義為解答關鍵,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ca(ClO)2用于消毒殺菌 | B. | 用鋁制容器盛裝稀硫酸 | ||
C. | Fe2O3用于煉鐵 | D. | 氧化鎂作耐火材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫元素既被氧化,又被還原 | |
B. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 | |
C. | 相同條件下,每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2 | |
D. | 若生成2.24 L CO2,則轉移0.8 mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 相同溫度下,0.2mol/L的醋酸溶液與0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1 | |
B. | pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c (H+)相等 | |
C. | 0.lmol•L-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c (SO42-)+c (OH-) | |
D. | 濃度均為0.lmol•L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液pH=4,則:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 提取過程中為防止破獲青蒿素結構,應避免高溫,故采用低沸點溶劑乙醚進行萃取 | |
B. | 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性 | |
C. | 可使用紅外光譜儀測出分子中可能的官能團,也可通過核磁共振技術檢測分子中C、H原子所處的化學環(huán)境 | |
D. | 可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結構 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含Hg2+的廢水--加入Na2S等沉淀劑 | |
B. | 鋼鐵廠的酸性廢水--加入熟石灰等進行中和 | |
C. | 餐飲業(yè)廚房含油污水--加工為生物柴油進行利用 | |
D. | 被細菌、病毒污染的飲用水--加入明礬等進行消毒 |
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