19.下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(  )
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.氫氧化鎂溶于鹽酸
C.澄清石灰水與硝酸混合D.醋酸除去水垢

分析 離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應,據(jù)此進行判斷.

解答 解:A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,二者反應除了生成水,還生成了硫酸鋇沉淀,其離子方程式不能用H++OH-=H2O表示,故A錯誤;
B.氫氧化鎂為難溶物,離子方程式中不能拆開,反應的離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故B錯誤;
C.澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開,該反應的離子方程式為:H++OH-=H2O,故C正確;
D.碳酸鈣和醋酸都不能拆開,該反應的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,不能用H++OH-=H2O表示,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了離子方程式的判斷判斷,題目難度中等,明確離子方程式表示的意義為解答關鍵,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

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9.化學與生活密切相關.下列有關物質(zhì)的用途敘述錯誤的是( 。
A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸
C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料

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10.下列物質(zhì)中,既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的是( 。
A.CH≡CHB.CO2C.NH4ClD.CH4

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7.(1)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種;分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,其結構式為N≡C-C≡N,1個分子中含有4個π鍵;
(2)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛,NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為6;很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應,如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有②(填物質(zhì)編號),HCHO分子的立體構型為平面三角形.

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14.下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關系錯誤的是( 。
A.
氫氣
B.
過氧化鈉
C.
濃硫酸
D.
醋酸

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4.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2.下列說法錯誤的是(  )
A.硫元素既被氧化,又被還原
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C.相同條件下,每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2
D.若生成2.24 L CO2,則轉移0.8 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列溶液中的離子關系正確的是( 。
A.相同溫度下,0.2mol/L的醋酸溶液與0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1
B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c (H+)相等
C.0.lmol•L-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c (SO42-)+c (OH-
D.濃度均為0.lmol•L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液pH=4,則:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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12.化學自古以來便是一門美麗的學科,中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,成為在我國本土首位獲得科學類諾貝爾獎的女科學家.青蒿素結構式如圖所示,下列有關青蒿素研究的說法不正確的是( 。
A.提取過程中為防止破獲青蒿素結構,應避免高溫,故采用低沸點溶劑乙醚進行萃取
B.青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性
C.可使用紅外光譜儀測出分子中可能的官能團,也可通過核磁共振技術檢測分子中C、H原子所處的化學環(huán)境
D.可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結構

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13.水中污染物不同,所采取的處理方法不同.下列處理方法不正確的是( 。
A.含Hg2+的廢水--加入Na2S等沉淀劑
B.鋼鐵廠的酸性廢水--加入熟石灰等進行中和
C.餐飲業(yè)廚房含油污水--加工為生物柴油進行利用
D.被細菌、病毒污染的飲用水--加入明礬等進行消毒

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